1 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质：资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式_______(锰被还原为Mn²⁺)。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_______→E→_______。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为_______；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否是K₂FeO₄氧化了Cl⁻而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl⁻氧化，还可能由_______产生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是_______。

2 . 研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题：
I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证的性质。

(1)装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是________，锥形瓶中的药品是________。
(2)装置乙的作用是________；装置丙用于收集，应将导管________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
(3)实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为__________，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填标号)。

a． b． c． d．

II．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。

(5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子反应方程式为_____________。
(6)NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是________________。

3 . Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中氧化剂是________（填化学式），过氧化钠（Na₂O₂）中氧元素化合价为_____。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：____C +K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+Cr₂(SO₄)₃+H₂O。
①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）______。
A．氧化性        B．氧化性和酸性        C．酸性       D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

4 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)H₂O₂是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH₂O₂于试管中，通入H₂S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________。
②有同学认为Na₂SO₃也有还原性，可以选择其作为试剂验证H₂O₂氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：__________。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：
方案一：碱性条件下用还原[氧化产物为]生成，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为，且Al转化为，被氧化的元素是__________，还原产物是__________，请写出反应的离子方程式：__________。

5 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）

物质		（酸化）	（酸化）
浓度	0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值	171	1130	603	662	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_________（填序号）。
甲.               乙.酸性               丙.酸性
(2)结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入_________；②加入_________。
(3)向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为_________。
(4)已知下列四种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下：

氧化剂
还原产物

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是___________。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去。

①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为___________。
②在废水处理整个过程中，催化剂为___________，氧化剂为___________。
③反应Ⅲ中与等物质的量反应，写出反应的化学方程式_________________。

6 . 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄) ₃+8H₂O。请回答下列问题：
(1)用单线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______(仅写出氧化剂和还原剂即可)。
(2)上述反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是_______(填元素符号) 。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_______(填标号)。

A．酸性

B．氧化性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式_______。
_______Fe²⁺ + _______H⁺ +_______ = _______Fe^3＋ + _______N₂O↑ + _______H₂O

7 . (1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄——CO₂+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O(未配平)
①配平上述方程式_________：
②上述反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是__________。
③H₂SO₄在上述发应中表现出来的性质是_______(填序号)
a.氧化性       b.氧化性和酸性       c.酸性       d.还原性和酸性
(2)由下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________
       +       → I₂ +         +       + H₂O
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________

8 . 铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO₂偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀HNO₃发生反应I ：3PbS + 8HNO₃(稀) =3Pb(NO₃)₂ +3S↓+2NO↑+4H₂O；PbS与浓HNO₃发生反应II：PbS +8HNO₃(浓) = PbSO₄+8NO₂↑+4H₂O。下列推断正确的是

A．Pb3O4 与HNO3溶液发生反应：Pb3O4 +4H+= PbO2 +2Pb2+ +2H2O

B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2

C．反应I若生成4.48LNO，转移0.6NA电子

D．S可以与浓硝酸反应：S +6HNO3(浓)H2SO4 +6NO2↑+2H2O

9 . （1）在Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂的反应中，____________是氧化剂，_________________是还原剂，_______元素被氧化，_______元素被还原。
（2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目_________________，_____Cu +___HNO₃（浓）===____Cu（NO₃）₂+_____NO₂↑ +_____H₂O，浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。
①还原性             ②酸性            ③氧化性

10 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：
Ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO；
Ⅱ.
Ⅲ.在碱性溶液中反应生成和。
(1)反应①的离子方程式___________。
(2)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________。
(3)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(4)写出反应②的离子反应方程式___________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。若检验滤液中的，需要选择下列哪些试剂完成检验(填序号)___________。
可供选择的试剂：①无水乙醇②③氢氧化钠溶液④稀⑤淀粉溶液⑥溶液。