1 . 某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。
资料：①溶液在酸性条件下分解：
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

(3)实验开始时，应先点燃_______处的酒精灯，目的是_______。
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：、S乙观点：、、S
丙观点：、S丁观点：、、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______。
③甲和乙观点是错误的，说明理由_______(任选一种观点回答)。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______。

2 . 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示：

已知：碱性条件下，可将氧化(黄色)；酸性条件下，可将(橙色)还原为(绿色)。
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为_______。
(2)装置B中热水的作用是_______；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是_______，改进的措施是_______。
(3)对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是；乙认为发生的反应是。
Ⅰ.查阅资料知：(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，_______，证明甲的观点正确，
(4)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取5.0g该样品，在强碱性条件下·加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL
Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液21.00mL(滴定中被还原为)。
①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为_______。
②该样品中的质量分数为_______。

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄等。工业上湿法制备K₂FeO₄的流程如下：

下列关于K₂FeO₄的工业湿法制备工艺，说法正确的是

A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO

C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小

D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄等。工业上湿法制备K₂FeO₄的流程如下：

下列关于K₂FeO₄的说法正确的是

A．与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子

B．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

C．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液

D．K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子

5 . 焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出.在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
(1)利用烟道气中的生产的工艺流程如图：

资料：当溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_______，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)。
②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的pH，当时停止通入，此时溶液的溶质主要是_______(填物质名称)。
③Ⅲ中发生反应的化学方程式有_______。
(2)研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图：

①加硫酸调废水pH至2.5，可增强的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因_______。
②石灰乳的作用为_______。

6 . 洋葱所含的微量元素硒(₃₄Se)是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢能力，具有防癌抗衰老的功效。工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO₂、SeO₂混合气体用水吸收即可得Se固体，其工艺流程如图，下列有关说法错误的是

A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗

B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

C．“焙烧”时的主要反应为：CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O

D．生产过程中产生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收

7 . 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为

C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

D．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)

8 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。
（2）已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
（3）根据上述反应可推知__________________。
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄      B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．还原性：AsH₃＞X D．还原性：X＞AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）__________________。
   
（5）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

9 . 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置(夹持仪器省略)如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中的液体是足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(4)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I.取mg产品，在强碱性条件下，加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II.冷却后，定容于100mL容量瓶中，准确移取上述溶液10.00ml，置于锥形瓶中，加入10ml蒸馏水，2mL浓硫酸和浓磷酸混酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，2滴二苯胺磺酸(指示剂)，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL(已知被还原为)。
①产品中质量分数表达式为_______。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏高的是_______(填字母标号)。
a.步骤I中未继续加热一段时间
b.步骤II中未加浓磷酸
c.步骤III中所用溶液已变质
d.步骤III中达到滴定终点读数时，滴定管口有半滴悬液没有滴下

10 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。某实验小组以铬铁矿[主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有少量的MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等]为原料，制备K₂Cr₂O₇，流程如图：

已知：①酸化1后的溶液中含有Na₂CrO₄、Na₂CO₃等。
②NaNO₂具有还原性，当溶液酸性很强时易被强氧化剂氧化。
(1)高温氧化时发生多个反应，其中Al₂O₃和SiO₂分别转化为NaNO₂和___________；FeO·Cr₂O₃参与反应的产物中含有Fe₂O₃、NaNO₂等，该反应化学方程式为___________。
(2)滤渣1的成分为___________。
(3)为使溶液中铝元素尽可能生成沉淀而除去，则需调节溶液中Al^3＋、AlO浓度均不超过10^-6 mol·L^-1.为达此目的酸化1溶液的pH范围是___________。已知：Al(OH)₃(s) H^＋(aq)＋AlO^-(aq)＋H₂O(l) K=1×10^-14；K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33
(4)酸化2时，酸化的作用是___________，在酸化时溶液酸性不能太强的原因是___________。
(5)称取K₂Cr₂O₇，样品2.40 g，配成250 mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾，并放于暗处，约6 min后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，共用去Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL，所得样品中K₂Cr₂O₇的质量分数为___________。
相关反应：(ⅰ)Cr₂O＋I^-＋H^＋-Cr^3＋＋I₂＋H₂O (ⅱ)I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O