4 . 羟胺(H₂NOH)是一种常见的化工原料，常用于农药制备。实际生产中，羟胺一般会过量加入以保证反应充分进行。因此，羟胺在废水中或多或少都会有残留。通常需要将废水中的羟胺氧化，才能再进行下一步处置。取25.00mL废水样品，加入过量Fe(III)充分反应(反应1)，放出笑气，用测定产生的Fe(II)(反应2)，消耗14.48mL。
(1)写出反应1和反应2的方程式___________、___________。
(2)计算该废水样品中羟胺的浓度___________。()

5 . 水分解制氢是可再生能源领域的重要研究课题，其中一种非常有应用前景的方法是利用热化学循环将水分解成氢气和氧气。直接将水费解成氢气和氧气所需温度很高，利用一些具有氧化还原的物质作为介质，可以构造热化学循环，降低水分解的温度。
(1)经典的S-I循环该热化学物坏以SO₂、I₂为工质其中第一步反应是SO₂、I₂和水蒸气反应生成一种含硫的物质A和一种合碘的物质B(反应1)，该反应为低温下的放热反应，取少许反应所得溶液加入BaCl₂，得到白色沉淀(反应2)；而后A在约900℃下发生分解生成氧气(反应3)，B在约400℃下即可分解产生氢气(反应4)。反应3和反应4的其他产物可以重新与水反应，实现循环。请写出反应1~4的化学方程式并配平(反应2写离子方程式)：___________、___________、___________、___________。
(2)氧化物循环体系
S-I循环虽然反应温度较低，但存在中间产物腐蚀性强、产物分离困难等问题。为此，研究者构造了基于可变价氧化物的热化学循环，示意如下(未做配平)：
水分解反应：
氧化物还原反应：
(其中MO_red代表低价态氧化物，MO_ox代表高价态氧化物)
总反应：
根据相应反应的Gibbs自由能变随温度的变化，可以判断上述两个反应发生的温度范围，遴选潜在的氧化物体系。下图为H₂O、氧化物体系(1)和氧化物体系(2)的生成反应的Gibbs自由能变随温度的变化图，其中M₁和M₂代指的是两种不同的金属，表示对应1molO原子(即化学反应式中O₂的系数为1/2)时反应的标准Gibbs自由能变，设在整个温度范围内随温度呈线性变化。

①从热力学上看，氧化物体系(1)和氧化物体系(2)哪一个体系更适用于热化学循环分解水___________？简述理由___________。
②对于更适用于热化学循环分解水的氧化物体系，说明发生水分解反应和氧化物还原反应对应的温度范围___________(提示：注意看图并合理做标记，给出简要的文字说明)。
③氧化物循环体系的改进实例I
850℃下Mn₃O₄在Na₂CO₃存在下与水反应生成氢气(反应1)，获得的固体产物分散在水中，通入CO₂进行离子交换，全部被交换(反应2)，而后将反应所得固体物质在850℃下加热处理再生Mn₃O₄(反应3)。写出反应1~3的化学方程式并配平：___________、___________、___________。
④氧化物循环体系的改进实例II
利用金属锂及其氧化物和氢氧化物也可以构成热化学循环，有望进一步降低热化学循环的能耗。其中的一个关键步骤是加热Li₂O固体，使之产生两种含锂物质，二者分别通过进一步反应产生氢气和氧气。请写出基于Li的热化学循环分解水制氢反应式并配平___________。

6 . 在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。
实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。
实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。
(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。
(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。
(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值___________。

8 . 化学方程式书写：
(1)氧化银(Ⅰ)被过氧化氢还原______。
(2)四氟合金酸(Ⅲ)银遇冷水后，分解出一酸一碱一盐(盐是常见的可溶性盐)______。
(3)二氯亚砜与二氧化铅反应制备二氯化铅______。
(4)由三氟化氮、氟气及五氟化砷反应制备四氟铵盐______。
(5)氯化亚锡在盐酸溶液中还原氯化汞，得到抗磁性的一价汞盐沉淀和六氯合锡酸______。

9 . 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)
(1)可除去水中残余的______。
(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_____。
(3)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_____。
(4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_____。

10 . 乳酸亚铁常用作缺铁性贫血的补铁剂，能溶于水。
(1)一般由乳酸钙与氯化亚铁两水溶液混合制得，通过重结晶提纯。
①写出制备乳酸亚铁的离子方程式___________。
②1mol乳酸亚铁受热至75℃和170℃时失水，失水质量分别为___________g、___________g。
③画出乳酸亚铁的空间立体结构___________。
(2)乳酸亚铁还原性的检验
①取乳酸亚铁溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，搅拌后紫色慢慢褪去，溶液变成棕黄色。1mol乳酸亚铁消耗了0.2mol，化学方程式为___________。
②1mol乳酸亚铁溶液与5%的双氧水反应，反应剧烈且消耗大于1.5mol。控制反应速率后，多次实验，发现消耗。消耗大于1.5mol的原因：___________、___________。
③双氧水与乳酸亚铁的反应速率远大于酸性高锰酸钾，为了进一步探寻原因，实验设计如下：___________。