1 . 亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白。
实验Ⅰ：证明Na₂SO₃中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有___________(填标号)。
a．稀硫酸     b．H₂O₂溶液      c．稀盐酸     d．淀粉碘化钾溶液     e．BaCl₂溶液
观察到的现象是___________。
实验Ⅱ：制取硫代硫酸钠
利用如图所示装置进行实验

(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验中，为使缓慢通入烧瓶C，采取的操作是___________。
实验Ⅲ：测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na₂SO₃杂质)
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品7.9g，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛(防止Na₂SO₃与I₂反应)和少量淀粉溶液，用0.1mol·L^-1I₂标准溶液滴定(发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)，至滴定终点共消耗标准溶液23.60mL。
(5)样品中Na₂S₂O₃的百分含量为___________(保留三位有效数字)。

3 . 为了研究不同浓度硝酸的性质，某小组设计了如下实验(固定装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	I	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	II	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)实验I中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少______？
(2)对实验I和实验II发生不同反应的原因提出如下解释：
①极稀的硝酸与金属锌反应时无气体产生，写出此时生成的硝酸盐的化学式______。
②浓硝酸具有较强的氧化性，可将NO转化为，请写出其反应的化学方程式______。
(3)对实验I所得溶液呈绿色，而实验II所得溶液呈蓝色的原因提出猜想：
查阅资料：i.溶于浓硝酸后呈黄色；
ii.。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为绿色的。
①向浓硝酸中先通入，再滴加少量蓝色溶液，证实猜想一合理。上述两步操作所得溶液的颜色分别为_______、_______。
②向蒸馏水中通入得到无色溶液，向其中滴加蓝色的溶液，溶液变为绿色，再滴加少量硝酸，结果溶液由绿色又变为蓝色。由此推出，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，请说明理由______。
(4)金可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成)生成，同时产生无色气体(露置在空气中变为红棕色)，请写出该反应的化学方程式______，并分析该反应不直接生成的原因______。

5 . 在0.7520gCu₂S、CuS与惰性杂质的混合样品中加入100.0mL0.1209mol·L^-1KMnO₄的酸性溶液，加热，硫全部转化为，滤去不溶杂质。收集滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定，消耗15.10mL。在滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液(掩蔽Fe³⁺和Mn²⁺)，至沉淀溶解后，加入约1gKI固体，轻摇使之溶解并反应。用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗14.56mL。
(1)写出硫化物溶于酸性高锰酸钾溶液的方程式_______。
(2)计算混合样品中Cu₂S和CuS的含量_______。

6 . 以和制备的过程中出现一种灰绿色物质X。称取此物质，用稀盐酸溶解完全后，定量转移到容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，得样品液。
①移取样品液于锥形瓶中，加入，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。
②移取样品液于碘量瓶中，加适量水及后，在暗处放置5分钟。加水。立即以 溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色消失。消耗，溶液。
③移取样品液于小烧杯中，滴入至左右，缓慢加入过量的溶液。静置一定时间后，过滤、烘干、灰化，在下灼烧至恒重，称得固体物净重。
根据实验结果和相关方法测定后，发现X的化学式可以表示为：n×氧化物·m×盐·y×氢氧化物，且是最小正整数比。
请回答下列问题：
(1)根据上述实验，计算并推出X的化学式____ (以氧化物·盐·氢氧化物形式表示)。
(2)写出和反应生成X的化学方程式____。