2 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH₄溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na₂S₂O₄常用方法。
已知：①Na₂S₂O₄在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH₄是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。

Ⅰ.NaBH₄碱性溶液还原法
(1)12%NaBH₄碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入___________(请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH₄固体)。
(2)溶有饱和SO₂的NaHSO₃溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是___________。

(3)将12%NaBH₄碱性溶液与制备的NaHSO₃溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na₂S₂O₄的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na₂S₂O₄的产率下降的原因是___________。Na₂S₂O₄在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H₂SO₃ZnS₂O₄(易溶于水)＋2H₂O；
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。

(4)请补充完整由锌粉制备Na₂S₂O₄粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，___________，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na₂S₂O₄粗品(实验中须使用的试剂：SO₂、1mol·L^-1NaOH溶液)。

4 . 为避免硝酸生产尾气中的污染环境，科学家开发了溶液吸收、催化氧化等尾气处理手段。某化学小组利用下列所示装置进行验证实验。

       
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
(1)写出仪器的名称___________装置⑦的作用可能是___________
(2)写出装置②用铜和浓硝酸反应制取的实验现象___________
(3)写出装置⑤中的化学方程式___________。
(4)写出装置⑥被溶液吸收生成两种盐的离子方程式：___________。
(5)下列说法正确的是___________

A．装置①中可加热氯化铵固体直接经碱石灰干燥制得

B．装置②中用抽拉铜丝的优点易于控制反应进行的程度，随时可以发生、停止

C．装置④中干燥剂可选择用浓硫酸

D．装置⑧中圆底烧瓶中氨气换成氯气，胶头滴管和烧杯中是浓的溶液，也可能形成喷泉

5 . 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化，研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。现探究去除溶液中氨氮的最适宜条件。
(1)化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为。次氯酸钠溶液中含氯的微粒有_______。
(2)规定义：氨氮脱除率
氨氮脱除率受溶液pH的影响。如表是不同pH下的氨氮脱除率：

pH	反应前氮元素质量	反应后氮元素质量	氨氮脱除率
5.8	49.3	24.11	51.1%
6.9	49.3	19.08	61.3%
7.7	49.3	16.86	65.8%
8.8	49.3	18.88	61.7%
9.3	49.3	25.29	x

图示为最适宜pH条件，NaClO和起始投料比例不同的情况下的氨氮脱除率。

试分析为什么最佳pH时，按照3∶2投料氨氮脱除率较低，只有0.6，写出两个可能的原因：_____。
(3)由上述信息判断，反应的最佳pH范围是_______，最佳投料比是_______。
生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的转化为后，土壤中的进一步将氧化为。之后，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。
(4)氧气与反应时，反应物与的物质的量之比为_______。写出与作用生成的离子方程式：_______。
(5)在VLamol·L的氨水中滴加等体积0.01mol·L的盐酸，使，则产物中一水合氨浓度为_______。

6 . 高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒净水剂，实验室由氧化法制备制取的装置如下：

(1)装置中产生，反应中化合价降低的元素是_______(填元素名称)。
(2)装置中被氧化为高铁酸钠溶液，该反应的离子方程式为_______。
(3)充分反应后，在较低温度下向装置所得溶液中加入浓溶液，析出粗产品，则该条件下的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)的溶解度。
(4)测定粗产品纯度的实验步骤如下：
步骤一：称取高铁酸钾粗产品配成溶液。取该溶液于锥形瓶内，向其中加入足量，发生反应
步骤二：向锥形瓶内加入适量稀，发生反应；再滴加硫酸亚铁铵溶液至恰好完全反应，发生反应:。
步骤三：重复以上步骤2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵溶液。
计算该粗产品的纯度______ (写出计算过程)。

7 . 某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

步骤I	步骤II	步骤III
如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体	将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止	将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞

(1)HNO₃中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO₃具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)步骤III中分液漏斗内的红棕色气体是_______。
(3)补全铜与稀硝酸反应的化学方程式：_______。

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+_______↑+4H₂O

(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有_______(写出一条即可)。

8 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na₂SO₃+H_2SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为____，原因是SO₂和水反应生成____(填“H₂SO₃”或“H₂SO₄”)。
②装置(III)中品红溶液褪色，原因是____。
③装置(IV)中酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO₂污染空气，尾气可用____(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。
(4)用12.6gNa₂SO₃固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO₂的体积为___L。(已知Na₂SO₃的摩尔质量为126g•mol^-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO₄溶液换成Na₂S溶液，可观察到溶液中出现____(填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式：____。
SO₂+2S^2-+4_____=3S↓+2H₂O
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：
国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g•kg-1	0.25g•kg-1	1g•kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

9 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成 HClO， 遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。制备出的Cl₂O要冷却成固体才便于操作和保存，制取少量的Cl₂O是用干燥的氧化汞和氯气反应：2HgO＋2Cl₂ = Cl₂O＋HgCl₂·HgO (反应放热)。某化学兴趣小组设计如图装置以制备 Cl₂O(支撑、加热及夹持装置已省略)。

已知：① a中固体试剂是MnO₂，b中试剂是浓盐酸。
②有关物质的熔沸点如下表。

	Cl2O	N2	O2	CO2	NH3	Cl2
熔点	-120.6 ℃	-209.86℃	-218.4℃	-78.5℃(升华)	-77.3℃	-101℃
沸点	3.8℃	-195.8℃	-183℃		-33.35℃	-34.6℃

请回答：
(1)仪器b的名称___________
(2)写出装置 A 中制备 Cl₂的化学方程式___________。
(3)B中盛有的液体c应是___________，C中的液体d的作用___________
(4)E中的保温瓶中盛有液态制冷剂e是___________ (在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)
(5)据文献报道，Cl₂O 的另一种制备方法是利用 Cl₂与足量的 Na₂CO₃溶液 反应来制得，同时生成NaHCO₃和NaCl两种盐，写出该反应的化学方程式___________。