1 . 工业上除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石骨的流程如图如下：

下列说法正确的是

A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应

B．由上述转化过程知，还原性：

C．将上层清液中的转化为，理论上共需要的

D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

2 . 含有的溶液中，通入，反应的离子方程式表示错误的是

A．，

B．，

C．，

D．，

3 . 亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中会生成ClO₂、HClO₂、ClO、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），此温度下，下列分析正确的是（       ）

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO)>c(Cl-)

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)

4 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol

B．的生成是由氯气的量的多少引起的

C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

D．依据图象，总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2＝2C1O-++7Cl-+5H2O

5 . 二氯化二硫 ( S₂Cl₂)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S₂Cl₂分子中各原子最外层均有8个电子。S₂Cl₂遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是

A．S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl

B．S2Cl2 可能使品红溶液褪色

C．S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3

D．将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl

6 . 能正确表示下列反应的离子方程式是   

A．溶液中加入酸性溶液：

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NHO

C．溶液中加入过量的HI溶液：

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：

7 . 某离子反应涉及到 H₂O、ClO^－、NH₄⁺、OH^－、N₂、Cl^－等微粒，其中N₂、ClO^－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是     
   

A．该反应中Cl－为还原产物

B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2

C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D．氧化性：ClO－比 N2强

8 . CuS、Cu₂S用于处理酸性废水中的Cr₂O₇^2-反应如下。
反应I：CuS+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平)               
反应Ⅱ：Cu₂S+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平)     
下列有关说法正确的是

A．反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B．处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

9 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．一定有3. 36L氯气参加反应

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．ClO的生成可能是由于温度升高引起的