1 . 黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应

B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．反应Ⅱ的离子方程式为

D．该过程的总反应为

2 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是

A．将少量通入溶液中：

B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全：

D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：

3 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：

已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.6	8.1
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.2	10.1

下列叙述正确的是

A．滤渣1的成分是和

B．“氧化”反应的离子方程式为

C．“除杂2”的原理是

D．双氧水氧化，滤液一定显酸性

4 . 下列反应对应的离子方程式正确的是

A．乙酰胺与盐酸混合共热：

B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：

C．溶液与足量溶液反应：

D．证明、、三者的酸性强弱：

5 . 电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO₂NH₃电池)、锂离子电池、Mg—次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH₃、CH₄、NaBH₄都可用作燃料电池的燃料。CH₄的燃烧热为890.3kJ•mol^-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl₂，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。下列化学反应表示正确的是

A．铅蓄电池的正极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4

B．电解饱和NaCl溶液：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

C．CH4燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3kJ•mol-1

D．一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2+8NH37N2+12H2O

6 . 大连理工大学课题组通过CuO/催化，使NO-CO-反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，1.12L NO中含有电子数为1.5

B．将个溶于100mL水中，所得溶液的质量分数约为29.9%

C．生成22g 能消除NO的数目为0.2

D．若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29，则含有CO的数目为0.5

7 . 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是

A．a点溶液中

B．b点时已通入氯气的总体积为(标况)

C．c点的总反应离子方程式为

D．d点溶液中阴离子的个数为

8 . 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)

D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

9 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NO被还原

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应II的离子反应方程式为

D．反应过程中混合溶液内和的总数不变

10 . 向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A．线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况

B．Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3

C．根据图像可计算b=11

D．线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1