解题方法
1 . 一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼(),还含有和]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A.“氧化浸出”过程中铼被氧化,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 |
B.实验室中完成“操作”和“操作”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗 |
C.“操作x”为结晶过程,该过程不可选用蒸发结晶,应选用降温结晶 |
D.“操作”过程中为加快反应速率,可在高温条件下进行 |
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2 . 下列离子方程式书写正确的是
A.向NaOH稀溶液中通入过量气体: |
B.向溶液中滴加稀硝酸: |
C.向溶液中滴加澄清石灰水: |
D.向中加入浓盐酸: |
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2024-05-05更新
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341次组卷
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3卷引用:2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题
2024·江苏·模拟预测
解题方法
3 . 室温下,通过下列实验探究草酸(乙二酸:H2C2O4)及其盐的性质:
下列有关说法正确的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH,测得pH约为1.3 |
2 | 向5mL 0.1 mol·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液,有气泡产生 |
3 | 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 mol·L -1 CaCl2溶液,产生白色沉淀 |
4 | 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,且产生气泡 |
A.草酸是弱电解质,其电离方程式为:H2C2O42H++C2O |
B.实验2的离子方程式为:2HCO+ H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O |
C.实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) |
D.实验4的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O |
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4 . 是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成,其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.催化剂降低该反应的活化能,大大缩短达到化学平衡所需的时间 |
B.中氮原子上有孤电子对 |
C.该过程的总反应式为 |
D.由于中存在非极性共价键,所以易溶于水 |
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5 . 碲被誉为金属性最强的非金属,某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是已知:①“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在;②TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱。
A.“焙烧”后铜以Cu2O形式存在 |
B.“碱浸”后过滤用到的主要仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒 |
C.“酸化”后生成Te(SO4)2 |
D.“还原”后,溶液的酸性减弱 |
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6 . 下列离子方程式书写正确的是
A.用高锰酸钾溶液滴定草酸: |
B.电解饱和食盐水: |
C.向溶液中加入足量稀硝酸: |
D.将足量通入溶液中: |
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解题方法
7 . 是一种用途广泛的磁性材料,以为原料制备并获得副产物水合物的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A.反应釜1需在隔绝空气条件下进行 |
B.适当升温和搅拌,可提高反应釜中的反应速率 |
C.进入反应釜1和2的的物质的量之比宜为2∶1 |
D.实验室进行“滤液水合物”的操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤等 |
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解题方法
8 . 下列离子方程式书写正确的是
A.向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液: |
B.向Na2S2O3溶液中加入稀醋酸: |
C.向Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液反应: |
D.向FeI2液中滴入少量H2O2溶液: |
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9 . 对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.用溶液吸收少量Cl2: |
B.向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀: |
C.向溶液中滴加少量: |
D.检测酒驾的反应原理: |
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10 . 《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣”。铁华粉[主要成分为]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是
A.制备铁华粉的主要反应为 |
B.气体X为 |
C.铁华粉中含铁单质 |
D.由上述实验可知,结合的能力大于 |
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