1 . 利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl₂•6H₂O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“浸取”操作应在高温下进行

B．“氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+

C．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解

2 . 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是

A．铁氨氧化中，转化为

B．将转化为，两个途径最终失去的电子数相同

C．反应iii的离子方程式为

D．四步反应中，氮元素均被氧化

3 . 湿法制备多功能水处理剂K₂FeO₄固体的工艺流程如下：

已知：NaCl、NaNO₃在强碱中溶解度远小于Na₂FeO₄。
下列说法正确的是

A．溶解度：K2FeO4大于Na2FeO4

B．“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用

C．“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯

D．生成Na2FeO4的离子方程式为

4 . 实验室用混合液与溶液反应制取(装置如下图)，已知溶液时产率最高，可发生反应：，。

下列叙述正确的是

A．仪器2中所加试剂应为混合液或溶液

B．与溶液反应的离子方程式为

C．实验过程中用混合溶液代替溶液，可保证产率较高

D．反应完成后需经稀释、过滤、洗涤、干燥后才可获得产品

5 . 工业上常采用铬铁矿为主要原料制备红矾钠，实验室模拟红矾钠的制备步骤如下，与相关步骤对应的叙述正确的是

	步骤	叙述
A	Ⅰ．煅烧：将难溶于水的铬铁矿在碱性介质中熔融煅烧，生成了可溶性的	熔融煅烧可在石英坩埚中进行，该反应中
B	Ⅱ．浸取：煅烧后的熟料成分比较复杂，含有等，其中遇水强烈水解生成沉淀，浸取后可获得的浸取液	水解的化学方程式为：
C	Ⅲ．中和除杂、酸化：酸化可以使转变为	酸化时可选用盐酸
D	Ⅳ.结晶：结晶后得到橙红色晶体红矾钠	先蒸发浓缩、后降温结晶获得红矾钠

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氧锰化合物是制备环保催化剂(OMS-2)的原料。以(含少量)为原料制备的流程如下：
   
已知：
①的溶解度随着温度降低而减小，中氧显-2价，含＋3、＋4价锰。
②几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

氢氧化物
开始沉淀/pH	7.5	2.3	8.8
完全沉淀/pH	9.7	3.7	10.4

下列叙述错误的是

A．用稀盐酸和溶液检验产品是否洗净

B．操作X包括过滤、洗涤、干燥

C．“除铁”中3.7≤a<8.8

D．中＋3、＋4价锰的质量之比为1∶5

7 . 在微生物作用下可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下，

下列说法错误的是

A．加入NaOH溶液调pH，可以实现部分的回收

B．硝化过程的离子方程式为：

C．反硝化过程，需要继续加NaOH溶液调pH

D．理论上消耗1mol甲醇可以生成标准状况下35.84L气体

8 . 钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有、价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法错误的是

A．Co在元素周期表中位于第四周期ⅧB族

B．固体Y为

C．酸性条件下氧化性：

D．结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，理论上可以得到

9 . 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。

已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl₆]^2- +2 = (NH₄)₂PtCl₆↓。
②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N₂。
下列说法正确的是

A．“酸浸”时应在较高温度下进行

B．滤液②可返回“酸浸”工序循环利用

C．“溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O

D．隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2

10 . 一种以Pd―Cu为催化剂还原去除水体中的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时，转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。

已知：溶液pH会影响Pd对的吸附，不影响对Ｈ的吸附。
下列说法正确的是

A．pH越大，Pd对的吸附能力越强

B．通过调节溶液的pH，可使更多的转化为

C．反应ii中生成的离子方程式为

D．pH=12时，每处理6.2g，理论上消耗标准状况下5.6L