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1 . 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A.新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗: |
B.Fe3O4溶于过量稀硝酸中: |
C.向AlC13溶液中滴加氨水产生白色沉淀: |
D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀: |
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解题方法
2 . 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成。医疗消毒等领域。回答下列问题:
(1)已知:
过氧化氢分解反应的___________ 。
(2)早期制备方法:滤液
①I为分解反应,产物除BaO、外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___________ 。
②Ⅱ为可逆反应,写出一条促进该反应正向进行的措施是___________ 。
③Ⅲ中生成,反应的化学方程式是___________ 。
④减压能够降低蒸馏温度,从的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因:________ 。
(1)已知:
过氧化氢分解反应的
(2)早期制备方法:滤液
①I为分解反应,产物除BaO、外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是
②Ⅱ为可逆反应,写出一条促进该反应正向进行的措施是
③Ⅲ中生成,反应的化学方程式是
④减压能够降低蒸馏温度,从的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因:
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解题方法
3 . 氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题:
(1)N2和H2合成氨的化学方程式:________ ,该反应的_______ 0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程,是生物圈内基本的物质循环之一,存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如下图所示的氮循环,请回答相关问题:
①在亚硝酸菌作用下的硝化过程的离子方程式是___________ 。
②恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应,能说明体系达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A.溶液的pH不再改变
B.的消耗速率和的生成速率相等
C.溶液中、、、的总物质的量保持不变
③实验测得在其它条件一定时,硝化反应的速率随温度变化曲线如下图所示,温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是___________ 。
(3)硝酸工业的尾气成分主要是,通常利用处理,将其转化为无毒物质后排放,该反应的化学方程式为___________ 。
(1)N2和H2合成氨的化学方程式:
(2)氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程,是生物圈内基本的物质循环之一,存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如下图所示的氮循环,请回答相关问题:
①在亚硝酸菌作用下的硝化过程的离子方程式是
②恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应,能说明体系达到平衡状态的是
A.溶液的pH不再改变
B.的消耗速率和的生成速率相等
C.溶液中、、、的总物质的量保持不变
③实验测得在其它条件一定时,硝化反应的速率随温度变化曲线如下图所示,温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是
(3)硝酸工业的尾气成分主要是,通常利用处理,将其转化为无毒物质后排放,该反应的化学方程式为
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2023-12-15更新
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29次组卷
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2卷引用:海南省海口市第四中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
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解题方法
4 . CuCl是一种重要化工原料,常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。
已知:①CuCl为白色固体,微溶于水,不溶于酒精,在空气中能被迅速氧化。
②CuCl能溶于氨水,为无色。
实验步骤:
Ⅰ.连接好仪器,检查装置气密性后加入药品。
Ⅱ.打开活塞K,通入一段时间后,关闭活塞K。
Ⅲ.打开仪器a的活塞,向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。
Ⅳ.打开活塞K,通入,溶液中产生白色沉淀,待反应完全后,再通一段时间的气体。
Ⅴ.将A中混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品,纯化后得CuCl产品。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中反应前通入的目的是_______ 。
(2)仪器a的名称是_______ ,装置C的作用是_______ 。
(3)步骤Ⅳ中通入发生反应的离子方程式_______ 。
(4)步骤Ⅴ中用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是_______ 。
(5)CuCl溶于氨水后的溶液遇到空气被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子为_______ 。
已知:①CuCl为白色固体,微溶于水,不溶于酒精,在空气中能被迅速氧化。
②CuCl能溶于氨水,为无色。
实验步骤:
Ⅰ.连接好仪器,检查装置气密性后加入药品。
Ⅱ.打开活塞K,通入一段时间后,关闭活塞K。
Ⅲ.打开仪器a的活塞,向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。
Ⅳ.打开活塞K,通入,溶液中产生白色沉淀,待反应完全后,再通一段时间的气体。
Ⅴ.将A中混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品,纯化后得CuCl产品。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中反应前通入的目的是
(2)仪器a的名称是
(3)步骤Ⅳ中通入发生反应的离子方程式
(4)步骤Ⅴ中用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是
(5)CuCl溶于氨水后的溶液遇到空气被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子为
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2023-12-14更新
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45次组卷
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2卷引用:海南省海口市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
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解题方法
5 . SiCl4是生产多品硅的副产物。利用SiC14对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下:
回答下列问题:
(1)Co位于元素周期表第__________ 周期第_________ 族。
(2)烧渣是LiC1、CoC12和SiO2的混合物,“500°C焙烧”后剩余的SiC14应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,用化学方程式表示其原因___________ 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3常用方法的名称是___________ 。
(4)已知,若“沉钻过滤”的pH控制为10.0,则溶液中Co2+浓度为___________ mol·L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________ 。
回答下列问题:
(1)Co位于元素周期表第
(2)烧渣是LiC1、CoC12和SiO2的混合物,“500°C焙烧”后剩余的SiC14应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,用化学方程式表示其原因
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3常用方法的名称是
(4)已知,若“沉钻过滤”的pH控制为10.0,则溶液中Co2+浓度为
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解题方法
6 . 用主要成分为的矿石(杂质为等)制取锰的流程如图所示。
已知:流程中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下:
(1)焙烧中参与反应的化学方程式为___________ 。
(2)氧化过程中反应的离子方程式为___________ 。
(3)调的目的是除去,则的调控范围是___________ ;加入的目的是除去,则除转化的离子方程式为___________ 。
(4)电解中生成的电极反应式为___________ 。
已知:流程中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下:
金属离子 | |||||
开始沉淀的 | 2.2 | 7.5 | 7.9 | 7.8 | 4.4 |
完全沉淀的 | 3.5 | 9.5 | 9.0 | 10.4 | 5.8 |
(2)氧化过程中反应的离子方程式为
(3)调的目的是除去,则的调控范围是
(4)电解中生成的电极反应式为
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解题方法
7 . 酸性条件下,与过硫酸铵混合后可发生反应:。下列有关说法错误的是
A.过硫酸铵发生还原反应,反应中硫元素得电子 |
B. |
C.分别是“”、“” |
D.过硫酸铵中硫元素显+6价 |
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