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解题方法
1 . 由重晶石矿（主要成分是
，还含有
等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是
，还含有等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是| A．浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为 |
B．“高温焙烧”时焦炭和反应的化学方程式为： |
| C．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 |
| D．上述过程中可以用稀硫酸代替盐酸进行浸取 |
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解题方法
2 . 回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺路线如图：
的电离常数
，
的电离常数
、
、
、
。
回答下列问题：
(1)写出一条提高焙烧效率的措施：_______ 。
(2)若烧渣是LiCl、
和
的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)简述洗涤滤饼3的操作：_______ 。
(4)现有pH相同的以下三种溶液。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．氨水
①
_______ (填“>”、“＜”或“=”)1。
②三种溶液中由水电离出的
的浓度的关系是_______ (用a、b、c表示)。
(5)Co2+完全沉淀时(溶液中离子浓度小于
时可认为沉淀完全)，溶液的pH最小值约为_______ 。
(6)煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为_______ ，得到的
的组成类似于
，则中
与
的个数比为_______ 。
的电离常数，的电离常数、、、。回答下列问题：
(1)写出一条提高焙烧效率的措施：
(2)若烧渣是LiCl、
和的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：(3)简述洗涤滤饼3的操作：
(4)现有pH相同的以下三种溶液。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．氨水
①
②三种溶液中由水电离出的
的浓度的关系是(5)Co2+完全沉淀时(溶液中离子浓度小于
时可认为沉淀完全)，溶液的pH最小值约为(6)煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为
的组成类似于，则中与的个数比为
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2023-12-12更新
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135次组卷
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3卷引用：河南省创新发展联盟2023-2024学年高二上学期第四次联考化学试题
名校
3 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
、、
、MgO、CaO以及少量的
。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
回答下列问题：
Ⅰ．
(1)提高“酸溶”速率的措施有______ (任写一点即可)。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______ 。
(3)“水解”操作中，
转化为
的离子方程式是______ 。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到
；②用
溶液滴定，
。反应②的滴定实验可选用______ (填化学式)溶液作指示剂。
Ⅱ．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为
，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，
与
、
充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
(4)与C、反应的化学方程式为______ 。
(5)平衡常数表达式
______ ；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______ 。
A．混合气体的压强保持不变B．
C．混合气体的密度保持不变D．和CO物质的量相等
(6)若反应容器的容积为2L，4min后测得固体的质量减少了47.2g，则的平均反应速率为______ 。
、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
沉淀完全( )的pH | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
Ⅰ．
(1)提高“酸溶”速率的措施有
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是
(3)“水解”操作中，
转化为的离子方程式是酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用Ⅱ．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为
，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，与、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：| 物质 | | CO |  | |
| 分压(MPa) |  |  |  |  |
(4)
与C、反应的化学方程式为(5)平衡常数表达式
A．混合气体的压强保持不变B．
C．混合气体的密度保持不变D．
和CO物质的量相等(6)若反应容器的容积为2L，4min后测得固体的质量减少了47.2g，则
的平均反应速率为
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2023-11-28更新
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112次组卷
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2卷引用：河南省洛阳市2023-2024学年高二上期期中考试化学试题
解题方法
4 . 将 10 mL 0.3 mol·L⁻¹的 NaHSO3溶液加入到
的KClO3溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中Cl－的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题：
(1)将该反应的化学计量数填在空格中：__________ 。
(2)0~8 min内用Cl－物质的量浓度变化表示的反应速率为___________ 。
(3)0~9 min内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案(注：Na⁺和 K⁺对速率无影响)。
①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是___________ (填写仪器名称)。
②方案Ⅱ提出的假设可能是___________ 。
③方案Ⅲ中的实验1加入1mL蒸馏水的目的是___________ ，某同学认为方案Ⅲ设计的不严谨，请提出改进意见：___________ 。
④除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能是___________ (写出一种即可)。
(4)超过9 min，反应速率逐渐下降，其主要原因是___________ 。
的KClO3溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中Cl－的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题：(1)将该反应的化学计量数填在空格中：
(2)0~8 min内用Cl－物质的量浓度变化表示的反应速率为
(3)0~9 min内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案(注：Na⁺和 K⁺对速率无影响)。
| 方案序号 | 假设 | 实验设计 |
| I | 反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 | 在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化 |
| Ⅱ |  | |
| Ⅲ | 酸性增强使反应速率加快 |  |
②方案Ⅱ提出的假设可能是
③方案Ⅲ中的实验1加入1mL蒸馏水的目的是
④除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能是
(4)超过9 min，反应速率逐渐下降，其主要原因是
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5 . 下列变化中：①天然气燃烧；②黑火药爆炸；③铝和氧化铁高温反应；④碳和水蒸气反应；⑤浓硫酸溶于水；⑥食物因氧化而腐败；⑦生石灰遇水；⑧煅烧石灰石；⑨硝酸铵溶于水；⑩
。
(1)属于吸热反应的是______ （填序号），属于放热过程的是______ （填序号）。
(2)属于氧化还原反应的是______ （填序号）。
(3)②反应的化学方程式为______ 。
(4)
溶液加到⑤的稀溶液反应的离子方程式为______ 。
(5)实验室不选用石灰石和稀硫酸反应制取
的原因是______ 。
。(1)属于吸热反应的是
(2)属于氧化还原反应的是
(3)②反应的化学方程式为
(4)
溶液加到⑤的稀溶液反应的离子方程式为(5)实验室不选用石灰石和稀硫酸反应制取
的原因是
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解题方法
6 . 软锰矿的主要成分是
，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是
，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备
并回收
，其主要流程如下：
(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有___________ (写两条)。
(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为___________ ，还可使用___________ 代替。
(4)滤渣2主要成分的化学式是___________ 。
(5)“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是___________ 。
(6)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是___________ 。
，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备并回收，其主要流程如下： (1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有
(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为
(3)“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为
。(4)滤渣2主要成分的化学式是
(5)“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是
(6)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是
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2023-10-13更新
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386次组卷
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3卷引用：河南省驻马店高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
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解题方法
7 . 作为重要的战略金属，镍(Ni)、钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿为原料，制备碳酸镍和四钼酸铵的工艺流程如图甲所示：
已知：①NaClO受热易分解；②“酸浸”后，镍以
形式存在。
回答下列问题：
(1)NaClO的电子式为_____ ，
中钼元素的化合价为_____ 。
(2)“浸出”步骤，原料中MoS2被氧化为
和
，该反应的离子方程式为_____ ；该步骤需在冷水浴中进行，原因是_____ 。
(3)选用阴离子交换树脂(可用ROH表示，“解吸”时可选择一种碱使阴离子交换树脂再生，循环利用)进行吸附，过程中可采用单柱吸附或串柱吸附，吸附曲线如图乙所示，选择_____ 效果更好(填“单柱吸附”或“串柱吸附”)；“解吸”过程加入的试剂A为_____ (填溶质化学式)。
(4)“沉镍”步骤中反应的离子方程式为_____ 。
已知：①NaClO受热易分解；②“酸浸”后，镍以
形式存在。回答下列问题：
(1)NaClO的电子式为
中钼元素的化合价为(2)“浸出”步骤，原料中MoS2被氧化为
和，该反应的离子方程式为(3)选用阴离子交换树脂(可用ROH表示，“解吸”时可选择一种碱使阴离子交换树脂再生，循环利用)进行吸附，过程中可采用单柱吸附或串柱吸附，吸附曲线如图乙所示，选择
(4)“沉镍”步骤中反应的离子方程式为
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解题方法
8 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的杀菌消毒剂和净水剂，实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性条件下较稳定；具有强氧化性，易发生还原反应生成Fe(OH)3胶体；在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解。
回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO，装置如图。_____ ；A中反应的化学方程式为_____ 。
(2)装置B盛放的试剂为_____ ，若省略该装置造成的后果为_____ 。
(3)Cl2和KOH的反应为放热反应，随着反应的进行，溶液中局部温度过高时会生成KClO3.为避免KClO3生成，实验中可采取的措施有_____ (任答两点)。
Ⅱ．制备K2FeO4。
(4)将反应后C中所得溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合可得到紫色固体和溶液，其混合方式为_____ (填选项字母)，原因为_____ 。
a．在搅拌下，将C中溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3溶液
b．在搅拌下，将Fe(NO3)2溶液缓慢滴加到C中溶液
(5)得到紫色固体的离子方程式为_____ 。
Ⅲ．探究K2FeO4的性质。
(6)向含有细菌和少量忌浮物的废水中加入少量K2FeO4溶液一段时间后，测得废水中细菌基本被除尽，且水变澄清。最终水变澄清的原因为_____ 。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性条件下较稳定；具有强氧化性，易发生还原反应生成Fe(OH)3胶体；在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解。
回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO，装置如图。
(2)装置B盛放的试剂为
(3)Cl2和KOH的反应为放热反应，随着反应的进行，溶液中局部温度过高时会生成KClO3.为避免KClO3生成，实验中可采取的措施有
Ⅱ．制备K2FeO4。
(4)将反应后C中所得溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合可得到紫色固体和溶液，其混合方式为
a．在搅拌下，将C中溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3溶液
b．在搅拌下，将Fe(NO3)2溶液缓慢滴加到C中溶液
(5)得到紫色固体的离子方程式为
Ⅲ．探究K2FeO4的性质。
(6)向含有细菌和少量忌浮物的废水中加入少量K2FeO4溶液一段时间后，测得废水中细菌基本被除尽，且水变澄清。最终水变澄清的原因为
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9 . 肼(N2H4)可用作喷气式发动机燃料，硝酸是重要化工原料，以液氨为原料生产二者的简化流程如图所示。下列说法正确的是
| A．液氨、N2H4、氧气都是非电解质 |
B．“氧化1”步骤发生反应的化学方程式为 |
| C．“吸收”时空气(氧气)的主要作用是作氧化剂 |
| D．氧化性：NH3>N2H4 |
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10 . 下列离子方程式正确的是
A．向CaCl2溶液中通入足量： |
B．向NaClO溶液中通入少量 ： |
C．向FeI2溶液中通入少量： |
D．向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： |
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