名校
解题方法
1 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______ (填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为_______ 。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为_______ 。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为
您最近一年使用:0次
2021-04-25更新
|
418次组卷
|
14卷引用:江苏省盱眙中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题
江苏省盱眙中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题【全国百强校】内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题沪科版高中化学拓展课程第4章《离子互换反应和氧化还原反应》检测题2贵州省岑巩县第四中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题贵州省施秉县一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题鲁科版(2019)高一必修第一册第三章第2节 硫的转化 课时4 不同价态硫元素之间的转化酸雨及其防治高一必修第一册(苏教2019版)专题4 第二单元 硫及其化合物的相互转化 课时2 含硫物质之间的转化 氧化还原反应方程式的配平河北省安平中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题山西省长治市第二中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题河北省张家口市第一中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题湖南省衡阳县四中2022-2023学年高二上学期开学摸底考试化学试题(A卷)
2 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途,回答下列问题:
(1)亚氯酸钠()较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的产物可能为___________
(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒,实验室常用、草酸()和稀硫酸制备,草酸被氧化成,则该反应的离子方程式为___________ 。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠(),反应体系中涉及下列物质:、、、NaOH、、,写出反应的化学方程式:___________ 。
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、的混合液,经测定溶液中与的离子个数比为1:4,则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________ 。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)___________
若反应生成,被氧化的HCl质量为___________ 。
(6)已知氧化性:,则:
①溶液中通入一定量的,发生反应的离子方程式为:,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是___________ 。
A.2;4;3;2;2;6 B.0;2;1;0;1;2
C.2;2;2;2;1;4 D.2;6;4;2;3;8
②、和的个数之比为2:2:5,在溶液中反应的离子反应方程式为___________ 。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同,①②③④生成的氯气质量比为___________ 。
(1)亚氯酸钠()较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的产物可能为___________
A.NaCl、 | B.NaCl、NaClO |
C.、 | D.NaCl、 |
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠(),反应体系中涉及下列物质:、、、NaOH、、,写出反应的化学方程式:
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、的混合液,经测定溶液中与的离子个数比为1:4,则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)
若反应生成,被氧化的HCl质量为
(6)已知氧化性:,则:
①溶液中通入一定量的,发生反应的离子方程式为:,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2;4;3;2;2;6 B.0;2;1;0;1;2
C.2;2;2;2;1;4 D.2;6;4;2;3;8
②、和的个数之比为2:2:5,在溶液中反应的离子反应方程式为
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同,①②③④生成的氯气质量比为
您最近一年使用:0次
2023-10-11更新
|
799次组卷
|
3卷引用:湖北武汉市第六中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
3 . Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图,回答下列问题:
(1)为______ (填物质的类别);的化学式为______ ;
(2)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究:的性质。
上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为______________________________________ 。
(3)下图是工业上用黄铁矿(主要成分)为原料制取绿矾()的工艺流程,已知炉渣的主要成分是。请写出沸腾炉中发生的化学方程式:______ 以及反应室中发生的化学方程式:______ ;实验小组在实验室模拟该工艺流程,用75g的黄铁矿制备出了139g绿矾,黄铁矿中的质量分数约为______ 。
Ⅱ.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为:
①氧化性:______ (填“>”或“<”)。
②和是常见的消毒剂,且还原产物均为。现将二者的混合气体用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液,并取10mL吸收液检验出浓度为、的浓度为,则原混合气体的物质的量为______ 。
(5)将下述氧化还原反应配平___________
______+______+____________+______+______
(1)为
(2)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究:的性质。
A | B | C | D | E |
(3)下图是工业上用黄铁矿(主要成分)为原料制取绿矾()的工艺流程,已知炉渣的主要成分是。请写出沸腾炉中发生的化学方程式:
Ⅱ.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为:
①氧化性:
②和是常见的消毒剂,且还原产物均为。现将二者的混合气体用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液,并取10mL吸收液检验出浓度为、的浓度为,则原混合气体的物质的量为
(5)将下述氧化还原反应配平
______+______+____________+______+______
您最近一年使用:0次
名校
4 . 阅读下面一段材料并回答问题。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________ 。
(2)制备K2FeO4需要在___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K2FeO4的说法中,不正确的是___________ 。
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d.其净水优点有:作用快、安全性好、无异味
(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整:___________ 。
4K2FeO4+口H2O=口Fe(OH)3(胶体)+口__________+口KOH
(5)消毒净化500m3水,至少需要K2FeO4的质量为___________ kg。[M(K2FeO4)=198g/mol]
高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状]暗紫色具有金属光泽的粉末,无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定,在强碱溶液中稳定,随着pH减小,稳定性下降,与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌,有消毒作用,同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体,可除去水中细微的悬浮物,有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准…… |
(2)制备K2FeO4需要在
(3)下列关于K2FeO4的说法中,不正确的是
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d.其净水优点有:作用快、安全性好、无异味
(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整:
4K2FeO4+口H2O=口Fe(OH)3(胶体)+口__________+口KOH
(5)消毒净化500m3水,至少需要K2FeO4的质量为
您最近一年使用:0次
2024-01-12更新
|
162次组卷
|
4卷引用:北京师范大学2023--2024学年附属实验中学高一上学期化学12月统练
名校
解题方法
5 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I.已知反应:
(1)该反应中被还原的元素是_____ ,氧化产物是_____ 。
(2)在该反应中既表现还原性又表现_____ 性。
(3)用双线桥标出电子转移的数目_____ 。
Ⅱ.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末,无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定,在强碱溶液中稳定,随着减小,稳定性下降,与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌,有消毒作用,同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体,可除去水中细微的悬浮物,有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
(4)中铁元素的化合价为_____ 。
(5)工业制备需要在碱性环境下进行,现提供反应体系中7种物质,请写出制备的化学反应方程式_____ 。
I.已知反应:
(1)该反应中被还原的元素是
(2)在该反应中既表现还原性又表现
(3)用双线桥标出电子转移的数目
Ⅱ.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末,无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定,在强碱溶液中稳定,随着减小,稳定性下降,与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌,有消毒作用,同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体,可除去水中细微的悬浮物,有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
(4)中铁元素的化合价为
(5)工业制备需要在碱性环境下进行,现提供反应体系中7种物质,请写出制备的化学反应方程式
您最近一年使用:0次
名校
6 . 含氯化合物在生产生活中具有重要用途,不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题:
(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(、和)等。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A。该物质(A)属于________ (填“强酸”或“弱酸”);其中二氯胺与水反应的化学方程式为_________________________________________ 。
②将通入足量溶液中,被氧化为,则反应中转移电子的数目为________ 。
(2)有强氧化性,在强碱性介质中,与反应生成紫红色高铁酸钾()溶液,是一种优良的水处理剂。在制备反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________ 。
(3)把溶液滴入沸水中,可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系,该过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________ 。
(4)二氧化氯()气体是高效低毒的消毒剂。的稳定性差,因此常将其制成固体便于运输和贮存,其制备方法:将通入含的溶液中。该反应的化学方程式_________________ 。
(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(、和)等。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A。该物质(A)属于
②将通入足量溶液中,被氧化为,则反应中转移电子的数目为
(2)有强氧化性,在强碱性介质中,与反应生成紫红色高铁酸钾()溶液,是一种优良的水处理剂。在制备反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(3)把溶液滴入沸水中,可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系,该过程中发生反应的离子方程式为
(4)二氧化氯()气体是高效低毒的消毒剂。的稳定性差,因此常将其制成固体便于运输和贮存,其制备方法:将通入含的溶液中。该反应的化学方程式
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 钠及其化合物的生产、应用,是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题:
①生成的化学方程式是______ 。
②样品加水溶解的化学方程式为______ ,生成标准状况下33.6 L气体,转移电子数为______ 。
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体,说明与水反应的过程中还生成了______ (化学式)。
④滤液中加入溶液产生白色沉淀,说明样品中含有______ 杂质,生成白色沉淀的离子方程式是______ 。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(,能溶于水)的工艺流程如图:
①反应I反应的化学方程式是______ 。
②关于该流程,下列说法正确的是______ (填字母)
a.反应反应I中应先通入,再通入
b.反应II属于氧化还原反应
c.该流程中,可以循环使用
d.溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应III包含多步反应:
第一步:……
第二步:
为了减少产品中的杂质含量,理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______ 。
(3)已知与稀硫酸反应生成,其离子方程式为______ 。
(1)用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题:
①生成的化学方程式是
②样品加水溶解的化学方程式为
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体,说明与水反应的过程中还生成了
④滤液中加入溶液产生白色沉淀,说明样品中含有
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(,能溶于水)的工艺流程如图:
①反应I反应的化学方程式是
②关于该流程,下列说法正确的是
a.反应反应I中应先通入,再通入
b.反应II属于氧化还原反应
c.该流程中,可以循环使用
d.溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应III包含多步反应:
第一步:……
第二步:
为了减少产品中的杂质含量,理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为
(3)已知与稀硫酸反应生成,其离子方程式为
您最近一年使用:0次
2023-02-09更新
|
856次组卷
|
3卷引用:四川省成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途,以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料,采用酸溶法制取和,工业流程如图所示:
已知:①常温下,易溶于水,和NiOOH不溶于水;。
②在上述流程中,某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下:
回答下列问题:
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______ ,“滤渣1”的成分______ (填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______ (用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的,由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______ 。
(4)“滤液1”中是否存在,可用______ 检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5,则滤液中的浓度为______ 。
(6)操作V是______ 、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH,该反应的离子方程式为______ 。
已知:①常温下,易溶于水,和NiOOH不溶于水;。
②在上述流程中,某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下:
沉淀物 | |||||
开始沉淀时的pH | 7.1 | 7.6 | 2.7 | 3.4 | 9.2 |
沉淀完全()时的pH | 9.0 | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是
(2)“滤液1”中加入的作用是
(3)操作II为达到实验目的,由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是
(4)“滤液1”中是否存在,可用
(5)“沉镍”中pH调为8.5,则滤液中的浓度为
(6)操作V是
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH,该反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
2023-02-10更新
|
1018次组卷
|
7卷引用:湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题。
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质(甲)为________ (填化学式)。
(2)反应中若产生5个NO分子,则转移电子的数目是________ 。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:。
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目:________ ,被氧化的原子与被还原的原子数目之比为__________ 。
(2)自来水中的对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原,产物是N2,发生的反应可表示如下,完成方程式并配平。
_______ _______ _______ =_______ _______ _______
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质(甲)为
(2)反应中若产生5个NO分子,则转移电子的数目是
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:。
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目:
(2)自来水中的对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原,产物是N2,发生的反应可表示如下,完成方程式并配平。
您最近一年使用:0次
2020-09-04更新
|
636次组卷
|
5卷引用:云南省龙陵县第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
云南省龙陵县第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题人教版(2019)高一必修第一册第一章 物质及其变化 素养拓展区高一必修第一册(苏教2019版)专题3 B 素养拓展区 过综合 专题素养综合检测(已下线)【浙江新东方】【2021.4.27】【宁波】【高一上】【高中化学】【00140】云南省澄江市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
10 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____ (填字母)。
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:____ ,其中水为____ 剂。
(3)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试写出生成物A的化学式:____ ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由:____ 。
(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。
①配平此氧化还原反应方程式__ CuO+__ NH4Cl__ Cu+__ CuCl2+__ N2↑+__ H2O。
②该反应中,被氧化的元素是____ (填元素名称),氧化剂是______ (填化学式)。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
(3)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试写出生成物A的化学式:
(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中,被氧化的元素是
您最近一年使用:0次
2020-08-23更新
|
433次组卷
|
4卷引用:江苏省无锡市天一中学2023-2024学年高一上学期平行班11月期中考试化学试题
江苏省无锡市天一中学2023-2024学年高一上学期平行班11月期中考试化学试题(已下线)第01章 物质及其变化(A卷基础强化篇)——2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷(新教材人教版)(已下线)【浙江新东方】32甘肃省秦安县第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题