氧化还原反应在生活、生产中的应用练习题及答案-宁夏高中化学-第2页-组卷网

2022·全国·模拟预测

单选题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应的几组概念氧化还原反应在生活、生产中的应用

名校

解题方法

价态变化规律氧化还原反应的计算

1 . 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe₂O_x(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。

下列有关说法错误的是

A．ZnFe₂O₄中铁的价态为+3价

B．除去SO₂、NO₂时，ZnFe₂O_x在反应中表现了氧化性

C．若使1molZnFe₂O_x完全转化为ZnFe₂O₄，需失去(8-2x)mol电子

D．ZnFe₂O₄与H₂的反应要在无氧条件下进行

2022-09-23更新 | 1821次组卷 | 10卷引用：宁夏石嘴山市平罗中学2022-2023学年高三上学期期中考试（重点班）化学试题

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22-23高一上·宁夏石嘴山·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应在生活、生产中的应用化学式与化合价

名校

解题方法

价态变化规律氧化还原反应配平

2 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书
【化学式】

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气

通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。

与水反应还能产生具有强吸附性的

胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg

，即可达到卫生标准
……

(1)

中铁元素的化合价为_______。
(2)制备

需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于

的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)消毒净化

水，至少需要

的质量为_______kg。
(5)高铁酸钠

是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)，____元素被氧化，还原产物为____。
②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_____。
(6)将

与水反应的化学方程式补充完整并用双线桥表示出电子转移的方向和数目____。

2022-10-11更新 | 409次组卷 | 1卷引用：宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

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20-21高三上·宁夏固原·期中

填空题 | 适中(0.65) |

单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应的应用氧化还原反应有关计算氧化还原反应在生活、生产中的应用

解题方法

价态变化规律信息型氧化还原反应方程式的书写

3 . 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO₄+16HBr=2KBr+2MnBr₂+8H₂O+5Br₂
①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________。
③用线桥表示转移电子的数目_________________________________。
(2)人体内所含铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____________________，但Fe²⁺在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________________________________。
(3)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________。
A．PH₃B．H₃PO₃C．P D．H₃PO₄

2020-11-10更新 | 91次组卷 | 1卷引用：宁夏固原市五原中学补习部2021届高三上学期期中考试化学试题

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21-22高三上·宁夏中卫·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应在生活、生产中的应用常见无机物的制备物质制备的探究

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO₃。②K₂FeO₄具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe³⁺催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______；
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为______；
(3)制备K₂FeO₄时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是______，制备K₂FeO₄的离子方程式______；
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO₃)₃溶液，检验Fe³⁺所需试剂名称______，其反应原理为______(用离子方程式表示)；
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K₂FeO₄固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______；
A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K₂FeO₄样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为______mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为______。[M(K₂FeO₄)=198g/mol]
③若在配制Na₂S₂O₃标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2021-02-02更新 | 109次组卷 | 2卷引用：宁夏海原县第一中学2021届高三上学期期末考试化学试题

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2019·山西吕梁·一模

单选题 | 适中(0.65) |

氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的应用氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应在生活、生产中的应用

名校

5 . 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO₃=bO₂↑+ cCl₂↑+ dHClO₄ + eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．若化学计量数 a = 8，b = 3，则该反应转移电子为 20e^-

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl₂+I₂ + 6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-

C．氧化产物是高氯酸和氯气

D．由反应可确定：氧化性：HClO₄＞HClO₃

2019-11-05更新 | 212次组卷 | 4卷引用：宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

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19-20高三上·宁夏银川·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应在生活、生产中的应用高铁酸钠常见无机物的制备

名校

6 . 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2-+3Cl^－+5H₂O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑ 下列有关说法不正确的是

A．低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小

B．湿法制备中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子

C．干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质