1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。查阅资料知：酸性条件下NaNO₂具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：_______(供选用的试剂有NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、稀硫酸、KSCN溶液)

2 . 铁及其合金在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
(1)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，写出Al和Fe₂O₃混合粉末发生铝热反应的化学方程式______。该反应的反应原理是______。
(2)琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄是一种常见高效补血药，易溶于水，在水溶液中发生电离：FeC₄H₄O₄=Fe²⁺+，有较强还原性。
①取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加NaOH溶液，写出反应的离子方程式______。
②取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈很浅的红色，滴加少量氯水溶液颜色变深。
溶液呈很浅的红色是因为Fe²⁺与氧气反应生成了Fe³⁺和水，写出酸性条件下发生该反应的离子方程式：______。用离子方程式表示滴加少量氯水溶液颜色变深的原因：______和Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃。
③服用琥珀酸亚铁时医生经常建议同时服用维生素C(又叫抗坏血酸)，说明维生素C具有______。
A．强氧化性                    B．强还原性                    C．强酸性                    D．很强的甜味
(3)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，LiFePO₄的一种制备方法如下。

①写出反应Ⅰ的离子方程式______。
②反应Ⅲ中氧化剂是______(填化学式)。

3 . 化学使生活更美好。下列物质使用时涉及的原理不正确的是

选项	物质用途	性质
A	聚乳酸用于手术缝合线	聚乳酸具有生物相容性和可吸收性
B	中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉	铁粉具有还原性
C	75％酒精溶液用于消毒	具有强氧化性
D	化妆品中添加甘油	丙三醇具有较强的吸水性能

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 新型净水剂高铁酸钾()为暗紫色固体，可溶于水，在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中逐渐分解并有氧气生成。工业上制备常用次氯酸盐氧化法。工艺流程如图。

已知：①在浓碱中的溶解度大，在浓碱中的溶解度较小；
②的溶解度远小于。
(1)是_______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，其中元素的化合价为_______价。
(2)在中性溶液中逐渐分解的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。
(3)是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，还可以净水，在处理水的过程中利用的性质有_______(填标号)。
A.强氧化性       B.还原性       C.吸附性
(4)若取质量分数为39%的氯化铁溶液经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为5%)，则制得固体的质量为_______g。

5 . 回答下问题：
(1)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂的消毒原理是利用了NaClO的_____(填强氧化性”或“强还原性”)。
(2)向蔗糖中滴加浓硫酸，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀且有刺激性气味的气体产生，该过程中浓硫酸表现的性质是_______。
(3)写出工业制取漂白粉的化学方程式_______
(4)兴趣小组同学用如图所示装置进行氨的催化氧化实验。在50mL 锥形瓶中加入20mL浓氨水，向氨水中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸人瓶中并接近浓氨水的液面(如图所示)。

①氨的催化氧化反应方程式为_______。该反应中，NH₃_____(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)。
②下列说法正确的是_______(填字母)   
A.铂丝持续保持红热说明在铂丝上发生的反应会吸热
B.锥形瓶内有白烟产生该白烟是氨气与硝酸反应生成的硝酸铵
C.锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成
D.锥形瓶内只发生了两个化学反应

6 . 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)①吸收器中生成的离子方程式为(补充完整)：_______。
_______+_______+_______=_______↑+_______
②此氧化还原反应中，双氧水表现_______性；若2mol完全反应，_______(填“得到”或“失去”)的电子数为_______个，生成的气体产物的体积为_______(标况下)。
(2)为了探究和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液	_______	_______
②	_______，再滴加几滴溶液	_______	具有还原性

(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同)。的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。

7 . 在五千年的历史长河中，中华民族创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是

A．“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了杉木炭的氧化性

B．“凡造竹……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性

C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程主要发生的是化学变化

D．“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该金属的冶炼方法与银冶炼方法不同

8 . 阅读以下信息，回答相关问题。
过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用来表示，可由与溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为和，水溶液pH约为10~11，利用的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。
(1)过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是_______。
(2)不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为_______，其中氧化产物是_______。
(3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是_______(填选项字母)。

A．制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应

B．过碳酸钠水溶液的碱性可能与有关

C．过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中

D．可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效

(4)有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整：______
□_______+□_______

9 . 阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C₆H₈O₆，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu²⁺、Fe³⁺等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________
(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________
(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________
(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________

10 . 亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：

下列说法正确的是

A．电解饱和制取过程中，阴极反应式为

B．制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性

C．逸出后，溶液中含有大量的、、、

D．在吸收的过程中体现了还原性