1 . 化学与生活紧密相关，下列与化学知识有关的描述正确的是

A．小苏打可用作食品膨松剂，利用其水溶液呈碱性

B．可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性

C．用于制作光导纤维，利用了其半导体的特性

D．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性

2 . 高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水。下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水

B．具有氧化性，可作为特定环境中的抗氧化剂

C．高铁酸钾能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化剂

D．氧化铁呈红棕色且遮盖效果好，可用作红色颜料

3 . 生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．
(1)生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中和分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．

①（S的化合价为）在水中的电离过程为：、．写出的结构式：_______。
②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______。
③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式：______。
(2)与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______。
(3)铁炭纳米材料在不同对有机污染物去除率（溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，越小有机污染物去除率越高的原因是：______。

(4)已知微粒的氧化性：。水中存在一定量和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______。

4 . 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。
．已知A-F六种有机化合物，根据要求回答问题。

A．　　B．　　C．　　D．　　E．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，B物质的分子式为：___________。
(2)按官能团分类，D所属的类别是___________。
(3)1molE与足量的金属钠反应产生___________L氢气(标况下)。
(4)实验室制取C的化学方程式___________。
．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，其又被称为抗坏血酸，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C．根据要求回答问题。

(5)维生素C分子中含氧官能团是___________(填名称)。
(6)脱氢维生素C中，键角①___________键角②(填“>”、“=”或“<”)。
(7)向碘和淀粉溶液中加入维生素C，可能观察到的现象是___________。
(8)标出维生素C中所有的手性碳原子(用*标注)___________。

5 . 化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是

A．75%的乙醇与84消毒液都具有强氧化性，可以杀菌消毒

B．食品中常放一个包装袋，装有的硅胶、生石灰、还原铁粉等物质均为抗氧化剂

C．我国空间站上使用大量高性能氮化硼陶瓷，氮化硼为分子晶体

D．将水果放在浸泡过的硅藻土中运输，可以防止水果过熟变质

6 . 的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题：
(1)氮元素的常见单质有。中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构，的结构式为______________*．
(2)催化还原，保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示。点对应的速率______________（填“>”“<”或“=”）．

(3)将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应：。去除率随反应温度变化如图2所示．在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是______________。
(4)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。向溶液（起始调至9）中通入，电解产生的将氧化为，从而实现的去除．电解过程中测得溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图3所示。
已知氧化性：；
①电解液中氧化的离子方程式为______________。
②电流强度大于后，随电流强度的增加，去除率______________（填“上升”“下降”或“不变”），原因是______________。

7 . 化学与生活、科技、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A．激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁，该氧化物的颜色为红色

B．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器储运浓硝酸

C．汽车尾气是把氮的氧化物催化还原为氮气

D．水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂是由于其具有氧化性

8 . 碘量法测定维生素C的含量
利用I₂的氧化性，以I₂溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C 的含量并撰写如下实验报告。
碘量法测定维生素C的含量
实验目的：利用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量
实验原理：C₆H₈O₆(维生素C)+I₂=C₆H₆O₆+2HI，。
已知：维生素C样品中其余成分不与I₂反应。     
实验步骤：
①初配浓度约为0.0500mol·L^－1的I₂溶液

②准确配制0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液
③准确标定I₂标准液的准确浓度

④测定维生素C的含量
每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000mol·L^－1的CH₃COOH溶液10.00mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用I₂标准溶液滴定到滴定终点，平行滴定3份，平均每份用去标准I₂液90.00 mL。
⑤计算维生素C的质量分数        
回答问题。
(1)本实验中无需用到的定量仪器是_______。

A．电子天平	B．滴定管	C．250mL容量瓶	D．温度计

(2)已知I₂+I^－，I₂微溶于水，则配制I₂溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是___________。
(3)标准I₂溶液的准确浓度是________ (保留3位小数)。
(4)溶解维生素C样品时，要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是_______，直接用常温下未煮沸的蒸馏水溶解样品，则会使得测定结果________ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。溶解维生素C样品时，加入CH₃COOH 的作用是_________。
(5)标准I₂溶液滴定维生素C样品，确定滴定终点的现象是_________。维生素C样品中维生素C的质量分数为________。
(6)碘离子易与氧气发生反应：4I^－+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O。若用保存较久的标准I₂溶液来滴定，则会使得最终测定的维生素C的质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

9 . 下列关于物质的性质对应用途的说法错误的是

A．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可以用作消毒剂

B．具有很强的毒性，所以不能用于自来水的杀菌消毒

C．溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具

D．钛合金因为其生物相容性好，所以可以用作人造骨骼

10 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)和铬酸钾(K₂CrO₄)应用广泛，下列说法不正确的是

A．Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1

B．K2CrO4属于强电解质

C．酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸

D．K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O7