1 . 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某补血口服液中滴加酸性溶液	酸性溶液紫色褪去	该补血口服液中一定含有
B	向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液	溶液变浑浊同时产生气泡	发生反应：
C	向溶液中滴加几滴溶液，观察现象，再滴加氯水直至过量	开始无现象，加入氯水后溶液变红，过量后红色消失	氯水具有氧化性和漂白性
D	向的水溶液中滴加硝酸银溶液	无明显现象	该配合物中的配位数是6

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取新制氯水涂在pH试纸上	pH试纸变红色	氯水显酸性
B	向酸性KMnO4和H2C2O4的混合溶液中 加入少量MnSO4(s)	气泡迅速增多 溶液很快褪色	MnSO4作催化剂
C	分别取5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和 10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液于两支试管中 然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液	产生等量浑浊 前者时间更短	增大Na2S2O3浓度 可以加快反应速率
D	对平衡体系2HIH2+I2(g)压缩容器	颜色加深	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是

A．1mol中键的数目为

B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用

C．过氧乙酸( )分子中C的杂化类型均相同

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强

4 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略)，所得NaClO₂具有纯度高的优点。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
试回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置A用来制取ClO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(3)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO₂含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=___________mol/L，=___________。

(4)C装置采用“冰水浴”的目的是___________。
(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO₂晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：(       )→( )→(       )→干燥，___________
a．趁热过滤   b．50℃水洗涤   c．加热蒸发结晶   d．冰水洗涤   e．55℃恒温减压蒸发结晶
(6)在化学定分析中为了方便计算，常用滴定度(T)表示标准液的滴定能力，是指每毫升标准溶液相当于样品中所含被测物质的质量。准确称取一定质量的NaClO₂(摩尔质量为Mg/mol)样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，得待测溶液。取一定量消耗待测溶液，以淀粉溶液作指示剂，消耗标准液V mL(已知：)。则滴定度T=___________g/mL。

5 . 学习小组探究AgNO₃、Ag₂O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：

	实验	方案和现象
	ⅰ	加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
	ⅱ	加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
	ⅲ	加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢

(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl₂溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:

①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。

6 . 氯气在水溶液的存在形态如下图所示，下列说法正确的是

A．向品红溶液中滴加氯水，红色褪去，说明氯水具有漂白性，加热后，仍无色。

B．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1

C．已知H2CO3的K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11,向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCO===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O

D．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时强

7 . 下列离子方程式正确的是

A．氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+

B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ == BaSO4↓

C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋==4Fe3＋＋2H2O

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH- ==CaCO3↓++2H2O

8 . 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有

序号	实验操作	实验现象	解释或结论
①	用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②	向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体	放出刺激性气味气体且试纸变红	原溶液中一定含有NH4+
③	少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液	出现蓝色沉淀和血红色	铝热剂中可能含有Fe3O4
④	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤	用pH试纸测量饱和新制氯水的pH	pH试纸先变为红色后褪色	饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性

A．①②④⑤

B．②③④⑤

C．①②④

D．①②③⑤

9 . 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中	乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L FeCl3 溶液	先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀	证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	生成的气体可以点燃	铁与水蒸气在高温下发生反应
D	将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片	花朵褪色	因为次氯酸具有漂白作用

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

A．久置的KI溶液呈黄色

B．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

C．新制氯水久置后变为无色

D．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色