1 . 氯及其化合物是重要的化工原料。回答问题：
(1)在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是___________。
(2)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：
大理石漂白粉溶液漂白粉
①制取漂白粉溶液的过程中，发生氧化还原反应的离子方程式为___________。
②将漂白粉加入含的废水(密度为)中，发生反应：。理论上处理10吨含浓度为的废水(不考虑其他物质与漂白粉的反应)，所需含质量分数为的漂白粉的质量为___________g。
(3)几种含氯离子的相对能量如下表所示：

离子	Cl—(aq)	ClO——(aq)	(aq)	(aq)	(aq)
相对能量/(kJ·mol-1)	0	60	101	63	38

①在上述五种离子中，最稳定的离子是___________(填离子符号)。
②反应的___________。
③写出反应生成和的热化学方程式：______。
(4)以为原料，用氧化制取，可提高效益减少污染。反应如下：

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近，其基本原理如图所示。过程的反应为，过程II反应的热化学方程式为___________。

2 . Ⅰ.完成下列问题
(1)市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为_______；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量_______100g。(填“大于”、“等于”或“小于”)；
Ⅱ.某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO₂为原料制取纯净干燥的Cl₂，装置如下图：

(2)装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；此反应中HCl体现出性质有_______ 和 _______。若生成标准状况下22.4L Cl₂，被氧化的HCl分子数是_______。
(3)Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_______和_______。
(4)氯气的水溶液为氯水，Cl₂与H₂O反应的离子方程式为_______；
(5)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl-的浓度不断减小

D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅

(6)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为 _______。

3 . 某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是

产品信息 产品名称：洁厕液 产品含量：500mL 产品成分：稀盐酸、香精 适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面 HCl含量：36.5 g/瓶

A．该洁厕液能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色

B．该洁厕液易腐蚀大理石地砖

C．HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒

D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1mol⋅L﹣1

4 . 海洋蕴藏着中极为丰富的化学资源，如海水中就有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氨气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品(氯碱工业)，请回答下列问题：
(1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是______(单选)

A．侯德榜

B．吴蕴初

C．荣毅仁

D．戴安邦

(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，可以用______检验，现象为______，写出检验氯气的离子方程式_____________________
(3)工业上用氯气与消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分为______(单选)

A．

B．

C．

D．

(4)新制氧水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在______(单选)

A．

B．

C．

D．

(5)有两组学生根据不同的反应原理在实验室制取氯气。
   
①请按要求填表。

实验组	实验原理	发生装置(填编号)
第一组		__________
第二组		__________

②有同学建议第一组使用图所示装置作为氯气的发生装置，请谈谈你的看法______。
   
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。
   
(6)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是______(填图中的数字序号)。
(7)下列关于海洋氮循环的说法正确的是______(双选)。

A．海洋中存在游离态的氮

B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

C．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

(8)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，方程式如下，请标出该反应的电子转移的方向与数目。_______。

(9)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氯氮效果的影响．下表为对人工海水样本的监测数据．硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是____。

温度/	样本氨氮含量/	处理	处理
		氨氮含量/	氨氮含量/
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

5 . 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO₂)时，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。舍勒的方法沿用至今，实验室用如下装置制取氯气并进行氯气性质探究。

完成下列填空。
(1)甲为发生装置，该处还缺少的玻璃仪器是_______。盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)乙为除杂装置，盛有_______(填写下列字母编号)，目的是为了_______。
a.碱石灰       b.饱和食盐水       c.浓硫酸       d.饱和碳酸氢钠溶液       e.四氯化碳
(3)检验丙装置中氯气是否已集满的操作是_______。
(4)丁装置中盛有紫色石蕊试液，实验中可观察到溶液颜色发生了如下变化。请完成下表中的三处空白。

实验现象	原因
最初溶液从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______
然后溶液从无色逐渐变为_______色	/

(5)戊装置的作用是_______，该处的化学反应方程式为_______。
(6)实验结束，测得戊装置中溶液质量为200g，NaOH溶液的质量分数由30%减小到1%，则吸收的氯气质量是_______g(保留一位小数)。

6 . 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题：
(1)含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为______。

A．

B．

C．

D．

(2)关于保存液氯、液溴的说法正确的是______。

A．液氯贮存在干燥的钢瓶中	B．液溴保存时需加入一些苯覆盖
C．常温下保存液氯应采用低压	D．液溴应保存在棕色的广口瓶中

漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以Cl%=×100%(有效氯含量)表示。
(3)漂白粉的有效成分为______(填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批次的产品中混有较多的______(填写化学式)。
(4)现有一种漂白粉：Ca(OH)₂•3CaCl(ClO)•nH₂O的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是______。
小宸同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
I.制备并收集Cl₂
(5)写出制备方程式______，MnO₂发生______反应(填写氧化或还原)。
(6)图1装置制备氯气中含有______和水蒸气，收集前需要通过装有______的洗气瓶除杂。

(7)有同学提出用图2装置制取氯气。

①仪器X名称为______；
②使用仪器X制备气体，优点在于______。
II.氯水相关物质的性质探究
(8)关于液氯与新制氯水叙述正确的是______。

A．都含有氯离子

B．都含氯分子

C．都是电解质

D．都能导电

(9)久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是______。

A．颜色相同	B．都能使有色布条褪色
C．都能使淀粉碘化钾试纸变蓝	D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

III.验证氯水中HClO光照分解的产物
将图3新制氯水置于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

(10)若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图4中纵坐标不可以表示的物理量是______。(注：酸性溶液中，c(H⁺)越大，pH越小，溶液酸性越强)

A．氯水的pH

B．氢离子的浓度

C．氯离子的浓度

D．氧气的体积分数

(11)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液

7 . 海水中的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。
(1)氯气是一种重要的化工原料，可用以下几种方法制取氯气。
a．实验室可用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：___________。
b．工业上电解饱和食盐水制氯气，写出其反应的离子方程式：___________。
c．氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(2)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是___________。
   

A．图1表示氯水pH随时间的变化

B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C．图3表示氯水的电导率随时间的变化

D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

8 . 氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：
(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是___，说明氯水中有存在____。
(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是____；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是___。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合后，易生成___气体(填化学式)，能使人中毒。
(3)近些年来，科学家提出使用ClO₂对自来水进行消毒。以NaClO₂和稀盐酸为原料可制备ClO₂，写出该反应的化学方程式：___，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为____。

9 . 生活中用到的自来水常用氯气消毒，其消毒效果好，成本低．饮用水的酸碱度、含量是评判水质的重要参数，国家规定使用含氯消毒剂消毒后，自来水余氯含量，自来水出厂前，检验人员需对自来水进行酸碱度与含量的测定。
请回答下列问题：
(1)氯气通入自来水中起到杀菌、消毒作用的是______(填化学式)，利用了该物质具有______的性质，其中氯元素的化合价是______，写出产生该物质的离子方程式：______。
(2)取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加36%的浓盐酸溶液、98%的浓硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终所呈现的颜色分别是______、______、______。
(3)生产、生活中常见的含氯消毒剂包含氯气、84消毒液(NaClO)、漂白粉、等，下列关于氯及其化合物的叙述正确的是______(填字母标号)。
a．将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌、消毒效果
b．漂白粉的主要成分是，主要用于杀菌、消毒
c．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好
d．工业生产中是将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉

10 . 氯离子是维持血清电解质平衡和酸碱平衡重要物质，人体中氯的正常值范围是96～106mmol∙L⁻¹，氯及其化合物在生活中也有着重要用途。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)若经体检测得某人体内含量为，此测量值_______(填“处于”或“不处于”)人体中氯的正常值范围内。
(2)A物质光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：
I．将传感器、氢离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；
II．将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；
III．用强光照射氯水，同时开始采集数据。

图甲和图乙的纵坐标可能分别为_______(填序号)。
A．氯水的、离子浓度       　　　B．氯离子浓度、氯水的
C．氧气的体积分数、氯离子浓度       　　　D．氧气的体积分数、氯水的
该过程的化学反应方程式为_______。
(3)某同学想利用以下试剂探究的化学性质：
A．       B．       C．       D．
i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与_______发生反应(填序号)。
ii．从元素价态的视角，具有氧化性，可能与_______发生反应(填序号)。
(4)碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中也有重要的用途。实验室制取少量可用如下方法：。请根据方程式回答问题：
①从上述反应中可以判断和氧化性的关系为_______>_______。
②反应有生成，转移_______电子。