1 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A．通入氢氧化钠溶液：

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

C．过量通入饱和碳酸钠溶液：

D．溶液中滴入氯化钙溶液：

2 . 下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A．碱转化为酸式盐：

B．碱转化为两种盐：

C．过氧化物转化为碱：

D．盐转化为另一种盐：

3 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl       C．Ca(OH)₂ D．H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显____色。可知该条件下KClO₃的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。

5 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

6 . 现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是

A．0.02mol

B．0.04mol

C．0.06mol

D．0.08mol

7 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
   

A．图1鉴别纯碱与小苏打	B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应	D．图4探究钠与反应

8 . 以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

9 . 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是

A．

B．

C．

D．

10 . 利用氧化尿素制备 (水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。
下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl-+N2H4•H2O+CO