1 . 84消毒液是一种常见的含氯消海剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点： 本品是以次氯钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项： 1．本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2．不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 3．置于避光、阴凉处保存。

(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分，写出相应离子方程式______________。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________________。
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是____________________。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生O₂的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_________________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应：；。经测定ClO^-与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。

2 . 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下：

(1)高铁酸钾()中铁元素的化合价为_______。
(2)写出与KOH溶液反应的化学方程式_______。
(3)写出溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式_______。
(4)可作为新型多功能水处理剂的原因是_______。
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出后，副产品有_______(写化学式)。
(6)该工艺每得到1.98kg，理论上消耗的物质的量为_______mol。

3 . 下列离子方程式正确的是

A．溶液与足量的溶液混合加热：

B．小苏打溶液中加入少量的石灰水：

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

D．氯气与水反应：

4 . 下列说法正确的是

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶

B．新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

C．酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭

D．如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

7 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．用装置甲蒸干NaCl溶液制备无水NaCl固体

C．用装置乙除去实验室所制氯气中的少量HCl

D．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.0mol·L−1NaOH溶液