1 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
I．制备N₂H₄
   
(1)装置C中盛放的试剂是___________，其作用是___________。(用离子方程式表示)
(2)装置D发生的反应的方程式为___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式为___________。
II．探究N₂H₄的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
   
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(4)请完成表中的空白部分

操作	现象	实验结论
i． 取少量黑色固体于试管中，加入适量___________。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii． 取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	___________	黑色固体是Ag和Ag2O

(5)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：___________。

2 . 某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。

①为氯气发生装置，烧瓶中盛放MnO₂固体；
②的试管里盛有15 mL 30%NaOH溶液。并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 ml 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石磊试液:
⑤为尾气吸收装置。
(1)如何检验装置①的气密性_________________。
(2)如果实验室没有MnO₂，下列物质可以用来代替MnO₂制Cl₂的是___________。

A．KMnO4

B．Fe2O3

C．浓硫酸

D．KClO3

(3)制备氯酸钠的化学方程式为_____________________。
(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：__________。
(5)④的试管里紫色石蕊试液现象：________________。
(6)次氯酸钠溶液可以杀灭析冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18 mol/L浓硫酸来配制450 mL 0.2mol/L的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_____ mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm时，_______，反复上下顺倒，摇匀。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正多的是________。
A.配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B.量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C.浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D.颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

5 . 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为： Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
据此回答下列问题：
(1)装置A的反应中，盐酸呈现的性质有___________。装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填序号)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的作用是___________，写出所发生反应的离子方程式：___________。

7 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO₂和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式：_______，其中氧化剂和还原剂的物质的量比为_______。
(2)若0.1molMnO₂和25mL12mol•L^-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为_______(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol，小于0.3mol	D．以上结论都不正确

(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，MnO₂和Ca(ClO)₂的氧化能力不同，氧化能力较强的是_______。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______(填字母)。

	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④装置D中为NaOH溶液，其作用是_______，发生的反应的化学方程式为_______。
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是_______(写化学式)，反应中每生成1个ClO₂分子，转移电子的数目为_______。
②ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl^-除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。
A．O₂            B．FeCl₂          C．KI        D．KMnO₄

8 . 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)实验室处理氯气尾气的化学方程式：_______。
(2)实验室利用如图装置制备NaClO和NaClO₃，已知；6OH^-+3Cl₂5Cl^-++3H₂O

①盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
②B的作用是_______；C中试管内盛放的试剂为_______。
③用8.7gMnO₂与足量浓盐酸充分反应，生成Cl₂的质量为_______。
(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为_______。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是_______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为_______g。

10 . 某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

(1)分别描述B、C装置中的现象_______；用化学方程式说明B、C装置中现象不同的原因_______。
(2)Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理_______。气体应该由_______(填“a”或“b”)口通入。

(3)请写出一种实验室制备Cl₂的方法_______(用化学反应方程式表示)。