1 . 实验室制取氯气时,下列设计不能达到相应实验目的的是
A.制取 | B.除氯化氢 | C.收集 | D.尾气吸收 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.将通入足量氢氧化钠溶液中,转移电子数为 |
B.所含的电子数目为 |
C.含0.2mol FeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水充分反应形成的胶体粒子数小于0.2NA |
D.在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物,转移的电子数为 |
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3 . 已知:将通入适量的浓溶液中,反应会放热,当温度升高后会发生如下反应:。则通入浓溶液的产物中可能有、中的两种或三种,且的值与温度高低有关。当参与反应的时,下列说法错误的是
A.与碱的反应中,既是氧化剂又是还原剂 |
B.参加反应的物质的量为 |
C.若某温度下,反应后,则溶液中 |
D.改变温度,反应中转移电子的物质的量可能为 |
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4 . 下列离子方程式错误的是
A.向稀硫酸中滴加溶液产生白色沉淀: |
B.将通入冷的石灰乳中制备漂白粉: |
C.用稀盐酸清洗水垢中的 |
D.向溶液中加入 |
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5 . 实验室用浓盐酸和制,并以干燥的为原料制备无水。已知易升华,易吸收水分而潮解。装置如下图所示。(1)A装置中发生的化学方程式为_______ 。
(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______ 、_______ 。
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,将对实验产生的不良后果是_______ 。
(4)实验时,先点燃A处的酒精灯,让充满装置,再点燃D处酒精灯,写出D中反应的化学方程式:_______ 。
(5)F装置所起的作用是_______ 和防止空气中的水蒸气进入E中。
(6)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为_______ 。
(7)取少量消毒液滴加酸性溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有_______ (填离子符号),消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的化学方程式:_______ 。
(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,将对实验产生的不良后果是
(4)实验时,先点燃A处的酒精灯,让充满装置,再点燃D处酒精灯,写出D中反应的化学方程式:
(5)F装置所起的作用是
(6)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为
(7)取少量消毒液滴加酸性溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有
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6 . 实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下所示,完成下列问题:(1)仪器A的名称是______ 。
(2)装置①制备的化学方程式是__________________ 。
(3)装置②中饱和NaCl溶液的作用是__________________ 。
(4)将图中气体收集装置④补充完整:__________________ 。
(5)装置⑤中反应的离子方程式是__________________ 。
(6)为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物,利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化,实验结果如下图所示:①溶于水的化学反应方程式是__________________ 。
②表示氯水中氯离子浓度变化的图是______ (填图a或图b)。
(2)装置①制备的化学方程式是
(3)装置②中饱和NaCl溶液的作用是
(4)将图中气体收集装置④补充完整:
(5)装置⑤中反应的离子方程式是
(6)为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物,利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化,实验结果如下图所示:①溶于水的化学反应方程式是
②表示氯水中氯离子浓度变化的图是
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7 . 氯气是一种重要的化工原料,能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。
(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①制备氯气的化学方程式:___________ 。
②B中溶液为___________ ,作用是___________ ,C中液体为___________ ,B和C的位置能否颠倒?___________ (填“能”或“不能”)。
(2)将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①装置G和H中分别观察到的现象是___________ 。
②溶液的作用是___________ ,写出相应反应的化学方程式:___________ 。工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是___________ (填化学式)。
(3)氯水具有多种成分(分子和离子):
①氯水呈浅黄绿色,是因为有___________ (写化学式)。
②将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显___________ 色,起作用的微粒是___________ ,一段时间后,溶液的颜色褪去,颜色褪去过程中起作用的微粒是___________ (写化学式)。
回答下列问题:
(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①制备氯气的化学方程式:
②B中溶液为
(2)将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①装置G和H中分别观察到的现象是
②溶液的作用是
(3)氯水具有多种成分(分子和离子):
①氯水呈浅黄绿色,是因为有
②将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显
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8 . 如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题:(1)仪器A的名称是_______ ,烧瓶中反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置B中盛放的液体是_______ ,气体通过装置B的目的是_______ 。装置C中盛放的液体是_______ ,气体通过装置C的目的是_______ 。
(3)D中反应的化学方程式是_______ 。
(4)烧杯E中盛放的液体是_______ ,反应的离子方程式是_______ 。
(5)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式:_______ 。
(2)装置B中盛放的液体是
(3)D中反应的化学方程式是
(4)烧杯E中盛放的液体是
(5)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式:
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9 . 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能使烧杯中的液体呈喷射状喷出,最终几乎充满整个圆底烧瓶的是
A.图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 |
B.图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 |
C.图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量空气并打开止水夹 |
D.图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹 |
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10 . 从海水中可提取多种化工原料,下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题:(1)写出用海滩上的贝壳制的化学方程式:___________ ,___________ ;
(2)以上海水的综合利用过程中,哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生?___________ ;
(3)电解无水可制取镁和氯气,其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液,制“84”消毒液的离子方程式为___________ ;
(4)海边盐碱地(含较多、)不利于植物生长,盐碱地产生碱性的原因:___________ (用离子方程式表示);农业上用石膏降低其碱性的反应原理:___________ (用化学方程式表示);
(5)用海滩上的贝壳制,而不从异地山中开凿石灰石制取,主要考虑到___________ 问题。
(2)以上海水的综合利用过程中,哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生?
(3)电解无水可制取镁和氯气,其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液,制“84”消毒液的离子方程式为
(4)海边盐碱地(含较多、)不利于植物生长,盐碱地产生碱性的原因:
(5)用海滩上的贝壳制,而不从异地山中开凿石灰石制取,主要考虑到
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