1 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为(浓)；

(1)写出B装置中反应的化学方程式_______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在试纸上，可观察到的现象是_______。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______。
①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)

A．①④②

B．①③②

C．②③①

D．②④①

(3)氯水具有漂白性，将氯水制成漂白粉的主要目的是_______(填标号)。

A．增强漂白能力和消毒能力

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

(4)F装置的作用是_______，盛放的试剂是_______。
(5)为测定E中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

2 . 某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：
①___________________；
②_________________．
（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为____________．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

3 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂_______ (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H⁺=_______O₂↑+_______Fe³⁺+ _______
①完成并配平上述离子方程式_______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

4 . 含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(COVID-19)作出了贡献。请回答下列问题：
(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是___________(填字母)。
A．NaClO       B．ClO₂                  C．医用酒精       D．H₂O₂
(2)兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作：取少量样品，溶解，加入___________，振荡，有白色沉淀产生，证明Na₂O₂已变质。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO₂与Cl₂O按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
①NaClO₂中氯元素的化合价是___________。
②制备时Cl₂O与ClO₂完全反应的物质的量理论比为___________。
(4)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量漂白液

①MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为___________。
②充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：
I．___________(用文字简述)。
Ⅱ．氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaClO₃，该反应方程式为___________。

5 . 含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎 (COVID-19)作出了贡献。请回答下列问题∶
(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是___________(填字母)。
A． NaClO       B． ClO₂ C． 医用酒精        D． H₂O₂
(2)兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作∶取少量样品，溶解，加入_________，振荡，有白色沉淀产生，证明 Na₂O₂已变质。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO₂与Cl₂O按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
① NaClO₂中氯元素的化合价是___________。
② 制备时 Cl₂O 与 ClO₂完全反应的物质的量理论比为___________。
③ 在一定条件下，将Cl₂通入填充有固体NaClO₂的反应柱内将其氧化为ClO_2.当消耗标准状况下 1.12 L Cl₂时，可制得 ClO₂___________g。
(4)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量漂白液。

① MnO₂与浓 HCl 反应的离子方程式为___________。
② 充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有∶
I．___________(用文字简述)。
Ⅱ．氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaClO₃，该反应方程式为___________。

6 . 2020年新冠肺炎(COVID-19)疫情肆虐全球，含氯消毒剂、过氧化物等均能有效灭活病毒。请回答下列问题：
(1)下列消毒剂中，被称为绿色氧化剂的是_______(填序号)。
A.        B.        C.
(2)保存不当会变质生成，某兴趣小组为了探究过氧化钠样品是否变质进行如下操作：取少量样品，用蒸馏水溶解，加入溶液，振荡，_______(填现象)，证明已变质；否则，未变质。
(3)某兴趣小组设计如图所示实验装置制取少量漂白液。

①写出制取漂白液反应的离子方程式：_______。
②此实验所得漂白液的有效成分含量偏低，该小组经分析并查阅资料发现，主要原因是还存在两个副反应：一个副反应是氯气与溶液反应放热，温度较高时生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______；另一个副反应是_______(写化学方程式)。

7 . 某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________，该反应原理用离子反应方程表示为___________。
(2)装置C内盛放的试剂是___________。
(3)D中溶液的作用是___________。
(4)F装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：___________(填化学式)；漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：___________。
(5)反应结束后，能证明仪器B内的溶液中含有Cl^-的试剂是___________(填化学式)。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将B中产生的Cl₂通入G装置，产物有K₂FeO₄、KCl和H₂O。若消耗3个Cl₂分子，共转移___________个电子。则G装置中的反应化学方程式为___________。

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效无毒的新型绿色消毒剂，制备流程如下：

资料信息：
ⅰ．K₂FeO₄可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇
ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：K₂FeO₄ < Na₂FeO₄
ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定
(1)K₂FeO₄具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_____价。
(2)反应I目的是制备NaClO，请写出其反应化学方程式___________。
(3)反应Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)，3NaClO+ 2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH= 2Na₂FeO₄+ 6NaNO₃+ 3NaCl+ 5H₂O在该反应中还原产物为________(写化学式)，生产1mol Na₂FeO₄转移的电子数为___N_A。
(4)将反应Ⅱ产生的Na₂FeO₄提取后形成饱和溶液，与饱和KOH进行转化，请写出其反应化学方程式_______。
(5)粗K₂FeO₄需进行重结晶操作以提纯，将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，过滤取滤液，加入饱和KOH溶液，置于冰水浴中，过滤取沉淀，所得沉淀用_______(选“乙醇”或“水”)洗涤、干燥，可得纯度较高的K₂FeO_4。
(6)K₂FeO₄与稀硫酸反应：4+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，通过测定生成O₂的体积，可计算K₂FeO₄的纯度。取mg K₂FeO₄产品与稀硫酸反应，测得生成O₂的体积为V mL(标准状况)。计算K₂FeO₄的纯度_______(列出计算式即可)。(物质的纯度)