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1 . 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ．黄色气体
是一种新型消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化。
(1)
与
在强酸性溶液中反应可制得，则该反应的离子方程式为________ 。
Ⅱ．某学生设计如图所示的实验装置，利用
制取氯气并与潮湿的消石灰(氢氧化钙)反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：
(2)装置
中反应的化学方程式为___________ 。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______ 。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)________ ，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进________ 。
Ⅰ．黄色气体
是一种新型消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化。(1)
与在强酸性溶液中反应可制得，则该反应的离子方程式为Ⅱ．某学生设计如图所示的实验装置，利用
制取氯气并与潮湿的消石灰(氢氧化钙)反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：(2)装置
中反应的化学方程式为(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)
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2 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为___________ ，有较强的___________ (填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式___________ 。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO
，此反应的离子方程式___________ 。
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(3)另一种制氯气的方法是用固体高锰酸钾与浓盐酸，在常温条件下制取氯气，写出化学反应方程式___________ ；
(4)C装置的作用是___________ 。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________ 。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进___________ 。
(1)NaClO中Cl的化合价为
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO
，此反应的离子方程式②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(3)另一种制氯气的方法是用固体高锰酸钾与浓盐酸，在常温条件下制取氯气，写出化学反应方程式
(4)C装置的作用是
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进
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解题方法
3 . 二氯化二硫(
)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，得到信息：
①将干燥的氯气在110∼140°C与硫反应，即可得粗品。
②相关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如图所示：
(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：_____ 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)D中的试剂是_____ 。
(3)仪器B的名称是_____ 。
(4)B中反应的离子方程式：_____ ，E中反应的化学方程式：_____ 。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____ 。
(6)粗品中可能混有的杂质是
、S，为了提高的纯度，关键的操作是控制好温度和_____ 。
(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_____ ，发生反应的化学方程式为_____ 。
)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，得到信息：①将干燥的氯气在110∼140°C与硫反应，即可得
粗品。②相关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | / |
| -77 | 137 | 遇水生成HCl、、S；300℃以上完全分解； |
(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)D中的试剂是
(3)仪器B的名称是
(4)B中反应的离子方程式：
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是
(6)
粗品中可能混有的杂质是、S，为了提高的纯度，关键的操作是控制好温度和(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是
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解题方法
4 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)2中Cl的化合价为___________ ，Ca(ClO)2具有较强的_________ (填“氧化”或“还原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为
，该反应的离子方程式为：___________ 。
②NaClO可将酸性废水中的Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：
(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___ 。
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)_____________ 。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于________ 中（填“冰水浴还是热水浴”）。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为______ 。
(1)Ca(ClO)2中Cl的化合价为
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为
，该反应的离子方程式为：②NaClO可将酸性废水中的Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：
(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为
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5 . 碘化钠是一种常用的分析试剂，也可用于医疗和照相业。某公司申请了专利：以NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备。反应原理为
。
①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液的相关装置如下：
i．按气流方向，用接口字母表示装置的连接顺序为___________ 。
ii．装置B中盛装的试剂是___________ ，装置D的作用是___________ 。
iii．若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与
的物质的量之比为4:1，则氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为___________ 。
②为提高水合肼的产率，应采取的操作是___________ (填字母)。
A．缓慢滴加
B．快速滴加
C．将尿素溶液滴入NaClO溶液中
D．将NaClO溶液滴入尿素溶液中
(2)碘化钠的制备。采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。
还原过程中，水合肼的作用是除去合成过程中的副产物
，则合成时产生的I-和的物质的量之比是___________ 。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是___________ 。
(1)水合肼的制备。反应原理为
。①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液的相关装置如下：
i．按气流方向，用接口字母表示装置的连接顺序为
ii．装置B中盛装的试剂是
iii．若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与
的物质的量之比为4:1，则氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为②为提高水合肼的产率，应采取的操作是
A．缓慢滴加
B．快速滴加
C．将尿素溶液滴入NaClO溶液中
D．将NaClO溶液滴入尿素溶液中
(2)碘化钠的制备。采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。
还原过程中，水合肼的作用是除去合成过程中的副产物
，则合成时产生的I-和的物质的量之比是，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是
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2023-10-08更新
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37次组卷
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2卷引用：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
6 . 化学与生活密切相关，下列有关物质叙述正确的是
| A．过氧化钠是碱性氧化物，可以用来杀菌消毒 |
| B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 |
| C．工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 |
| D．氯气有毒，但可用于药物的合成 |
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7 . 碱式次氯酸镁[
]微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答：
(1)工业上利用
、NaOH、
为原料合成碱式次氯酸镁，写出发生反应的化学方程式_______ 。
(2)碱式次氯酸镁也可通过电解法制备，在无隔膜状况下以铁为阴极、
为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是_______ ，阴极电极反应方程式为_______ 。
(3)碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，原因是_______ (用离子方程式表示)。
(4)碱式次氯酸镁(
)的品质可通过其中的有效氯含量来衡量，测定有效氯的方法是：称取一定质量的样品，加入适量乙酸和KI溶液溶解，再用
标准溶液测定生成的
，将碘单质折算为，有效氯含量
(样品)。则产品的理论有效氯含量为_______ 。
]微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答：(1)工业上利用
、NaOH、为原料合成碱式次氯酸镁，写出发生反应的化学方程式(2)碱式次氯酸镁也可通过电解法制备，在无隔膜状况下以铁为阴极、
为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是(3)碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，原因是
(4)碱式次氯酸镁(
)的品质可通过其中的有效氯含量来衡量，测定有效氯的方法是：称取一定质量的样品，加入适量乙酸和KI溶液溶解，再用标准溶液测定生成的，将碘单质折算为，有效氯含量(样品)。则产品的理论有效氯含量为
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8 . 以Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)和SO2为原料可制备N2H4∙H2O (水合肼)和无水Na2SO3，NaHSO3水溶液中含硫微粒随
的分布曲线如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)其主要实验流程如下：
已知：
①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O是放热反应，超过40℃发生副反应。
②N2H4∙H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ用Cl2通入NaOH溶液制备NaClO溶液，Cl2需要缓慢通入的原因：_________________
(2)步骤Ⅱ合成N2H4∙H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应，使用冷凝管和迅速升温的目的分别是：__________
(3)关于实验操作下列说法正确的是______________。
(4)请补充完整由NaHSO3溶液制备较纯的无水Na2SO3的实验方案：
边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液→_______ →_______ →_______ 用少量无水乙醇洗涤、干燥，包装。
a．调节至10 b．减压抽滤 c．趁热过滤 d．蒸发浓缩至有大量晶体析出
e．蒸发浓缩至有晶膜产生，冷却结晶 f．调节
至7
(5)①经某学习小组测定，Na2SO3中含有NaCl杂质，试分析杂质产生的原因：________
②产品的纯度是产品质量的重要指标，该小组同学利用cmol/L的KMnO4测定产品中Na2SO3的含量，装置如图，当酸性KMnO4与Na2SO3恰好完全反应时
计测得的的电极电势将会迅速增加，KMnO4与Na2SO3反应方程式为(该条件下KMnO4不氧化
)：
具体流程如下：称量ag样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配制为250mL的溶液，用碱式滴定管取25.00mL样品溶液于烧杯中，用cmol/L的KMnO4滴定，滴定曲线如图。则样品中Na2SO3纯度的表达式为：________________
的分布曲线如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)其主要实验流程如下：已知：
①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O是放热反应，超过40℃发生副反应。
②N2H4∙H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ用Cl2通入NaOH溶液制备NaClO溶液，Cl2需要缓慢通入的原因：
(2)步骤Ⅱ合成N2H4∙H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应，使用冷凝管和迅速升温的目的分别是：
(3)关于实验操作下列说法正确的是______________。
| A．步骤Ⅱ中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液 |
| B．步骤Ⅲ为了得到较高浓度的水合肼，可以向水合肼溶液中加入NaOH，减压蒸馏 |
| C．步骤Ⅳ中边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2至pH约为4时，即可以停止通入SO2 |
| D．为了快速得到无水Na2CO3，可以将产品烘干 |
边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液→
a．调节
至10 b．减压抽滤 c．趁热过滤 d．蒸发浓缩至有大量晶体析出e．蒸发浓缩至有晶膜产生，冷却结晶 f．调节
至7(5)①经某学习小组测定，Na2SO3中含有NaCl杂质，试分析杂质产生的原因：
②产品的纯度是产品质量的重要指标，该小组同学利用cmol/L的KMnO4测定产品中Na2SO3的含量，装置如图，当酸性KMnO4与Na2SO3恰好完全反应时
计测得的的电极电势将会迅速增加，KMnO4与Na2SO3反应方程式为(该条件下KMnO4不氧化)：具体流程如下：称量ag样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配制为250mL的溶液，用碱式滴定管取25.00mL样品溶液于烧杯中，用cmol/L的KMnO4滴定，滴定曲线如图。则样品中Na2SO3纯度的表达式为：
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9 . 以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如图：
已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应；②N2H4·H2O沸点约118°C，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤I为制备NaClO溶液，若温度超过40°C，则Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl。该反应的离子方程式为_______ ；实验中为避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，副反应加剧，除可以用冰水浴控制温度外，还可以采取的措施为_______ 。
(2)步骤II为合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40°C以下反应一段时间后，再迅速升温至110°C继续反应。
①图1中仪器a的名称为_______ ，其盛装的溶液是_______ [填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”]。
②写出合N2H4·H2O发生的反应的离子方程式：_______ ；使用冷凝管的目的是_______ 。
(3)步骤IV为用步骤III得到的副产品Na2CO3溶液制备无水Na2SO3(已知水溶液中H2SO3、HSO
、SO
随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的实验操作为_______ 。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为_______ 时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_______ °C条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封保存。
已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应；②N2H4·H2O沸点约118°C，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤I为制备NaClO溶液，若温度超过40°C，则Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl。该反应的离子方程式为
(2)步骤II为合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40°C以下反应一段时间后，再迅速升温至110°C继续反应。
①图1中仪器a的名称为
②写出合N2H4·H2O发生的反应的离子方程式：
(3)步骤IV为用步骤III得到的副产品Na2CO3溶液制备无水Na2SO3(已知水溶液中H2SO3、HSO
、SO随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的实验操作为
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为
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解题方法
10 . 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如图：
已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_______ ；实验中控制温度除用冰水浴外，还缓慢通入Cl2，其理由是________ 。
(2)步骤II合成N2H4·H2O的装置如图a所示。合成N2H4·H2O发生反应的离子方程式为______ ；使用冷凝管的目的是_______ 。
(3)步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2CO3(水溶搅拌器液中H2SO3，
，
随pH的分布如图b所示，Na2CO3的溶解度曲线如图c所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验方案为___________ 。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2CO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为________ 时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_________ ℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为
(2)步骤II合成N2H4·H2O的装置如图a所示。合成N2H4·H2O发生反应的离子方程式为
(3)步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2CO3(水溶搅拌器液中H2SO3，
，随pH的分布如图b所示，Na2CO3的溶解度曲线如图c所示)。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验方案为
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2CO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为
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