1 . 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．和组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA

B．密闭容器中，1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA

C．的乙醇溶液中，含键的数目为

D．在标况下将溶于足量溶液中，转移电子数目为

2 . 世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，亚氯酸钠在3类致癌物清单中，但其在工业上可用作漂白剂、脱色剂、清毒剂、拔染剂等，的一种生产工艺如下：

(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。
(2)“电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去，加入的除杂试剂依次为_______，过滤后为得到纯净的溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。设计除杂的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑_______。
(3)“电解”过程产生的可用于工业制漂白液，写出工业制漂白液的化学方程式：_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。
(5)新冠流行期间，一种名叫“VB空气防护卡”成为了网红。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——。在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。有同学推测VB空气防护原理是因为。与空气中的发生反应得到，同时得到和钠的另一种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。

3 . 以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：
   
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是

A．氯化过程中通入的速率越快越好

B．氯化后过滤，测定滤液中与的个数之比为2：3

C．滤渣的主要成分为

D．转化过程可能发生反应的化学方程式为

5 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A．通入氢氧化钠溶液：

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

C．过量通入饱和碳酸钠溶液：

D．溶液中滴入氯化钙溶液：

6 . 二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

(1)试剂X是_______(填化学式)；操作A的名称是_______。
(2)分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。
(3)汽车尾气常含有NO、NO₂、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式_______。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______

7 . 实验室设计下列装置，能达到目的的是

A．制取NH3	B．干燥NH3	C．Cl2“喷泉”实验	D．收集NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 在 2020 年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如 75%酒精、“84 消毒液”等。“84 消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是

A．制备“84 消毒液”时的离子方程式为：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．“84 消毒液”的有效成分是NaClO

C．84消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒

D．将氯气通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂