1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______。c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A.          B.          C.          D.

2 . 下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液     ②Cu与FeCl₃溶液     ③Zn与H₂SO₄溶液   ④Fe与FeCl₃溶液   ⑤Cl₂与NaOH溶液   ⑥Fe与HNO₃溶液     ⑦Fe与H₂SO₄溶液     ⑧Na与O₂
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_______。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_______。

5 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生：

(1)C中得到紫色固体和溶液，写出得到紫色固体的化学方程式为___________(并用双线桥表示电子转移)，C中发生的反应还有___________。(用离子方程式表示)
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：
方案一：取少量a，经测定含有
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。
①由方案一中可知a中含有，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。
②方案二中要用KOH溶液充分洗涤所得固体的原因是___________。
③根据的制备实验得出：氧化性大于，而方案二实验中和的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。
(3)高铁酸钾水处理原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
①过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
②根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________。(填两个)

9 . 熔点为，沸点为，在升华。某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水，其中能达到相应实验目的的是

A.制取氯气	B.干燥氯气	C.制取并收集AlCl3	D.吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是

A．漂白粉投入水中：

B．用使电路板刻蚀废液再生：

C．与溶液制84消毒液：

D．浓盐酸和制