1 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为

B．0.3的溶液中含有的数目为

C．用石灰乳完全吸收2mol 时，转移电子的数目是

D．在常温常压下，44g 与混合物气体中所含的原子数目一定为

2 . 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．中含有的中子数目为

B．溶液中含有的数目小于

C．与的混合物中含有的分子数为

D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为

3 . 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl₂＋KOH→KX＋KY＋H₂O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是

A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7

4 . 以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：

氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是

A．氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率

B．滤液中与的物质的量之比大于

C．氯化后过滤，测定滤液中、与的个数之比可能为

D．转化过程可能是被氧化成

5 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应中转移电子的物质的量为0.21mol

B．的生成是温度升高而引起的

C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04g

D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7

6 . 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：为紫色固体，微溶于，具有强氧化性，在酸性溶液中迅速产生）

下列说法正确的是

A．乙中所用试剂为饱和溶液

B．丙和丁中均会发生反应：

C．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性

D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明氧化了

7 . 将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成、和的共存体系。下列判断错误的是

A．与反应的氯气一定为

B．可能为

C．反应中转移电子物质的量的范围：

D．反应后的溶液中，可能为

8 . 将一定量的Cl₂通入含2a个NaOH的溶液中，加热少许时间后恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存体系(不考虑Cl₂与水反应)，下列说法错误的是

A．参加反应的Cl2为a个

B．NaClO和NaClO3是氧化产物

C．反应中转移的电子数可能为1.5a

D．反应后的溶液中Cl-、ClO-、ClO个数比可能为5∶1∶2

9 . 常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断不正确的是

A．E、F点溶液的pH分别为3和7

B．F点对应的溶液中：

C．G点对应的溶液中：

D．F~H点对应的溶液中，为定值

10 . 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，则压强变化不会出现图2趋势