1 . 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最高正价与最低负价之和为4，Y在同周期中半径最大，下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：	B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．X与Y形成的化合物中只有离子键	D．W的单质可用于制备漂白液

2 . 将一定量的氯气通入30ml浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了、、共存体系，下列判断不正确的是

A．当溶液中时，反应的离子方程式为

B．与反应的氯气为3.36L

C．可能为8∶3∶1

D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是

3 . 是一种常用的试剂。下列探究其用途的装置或操作能达到相应实验目的的是

A．用操作甲鉴别溶液和溶液

B．用装置乙除去气体中的

C．用装置丙吸收多余的

D．用操作丁制备少量固体

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A．反应I产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收

B．反应I生成的FeCl3，在碱性条件下会被NaClO氧化成Na2FeO4

C．反应II中每消耗3个ClO－转移6个电子

D．Na2FeO4转化成K2FeO4的反应是氧化还原反应

5 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A．Cl2(水蒸气)：将混合气体通过盛有碱石灰的球形干燥管

B．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止

C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤

D．Cl2(HCl)：将混合气体通过饱和食盐水

6 . 如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

A．蒸馏水

B．浓硫酸

C．氢氧化钡溶液

D．饱和氯化钾溶液

7 . 下列反应的相关方程式书写不正确的是

A．氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：

B．钠与水反应：

C．将通入溶液中：

D．氢氧化铁胶体的制备：

8 . 已知：常温下可发生反应。利用如下图装置进行Cl₂的制备及其化学性质的探究。下列说法正确的是

A．c中产生后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性

B．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的溶液由蓝色变为紫色

C．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性

D．c中反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1：6

9 . 以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂，该过程生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为。充分反应后过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是

A．控制通入的速率，可以提高的利用率

B．25℃时，的溶解度比的溶解度大

C．步骤2中，过滤所得滤液中

D．生成的化学方程式为

10 . 下列离子方程式正确的是

A．氧化亚铁溶于浓盐酸中：

B．氯气通入石灰乳制漂白粉：

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

D．与溶液反应至溶液呈中性：