1 . 下列离子方程式正确的是

A．碳酸钠溶液与浓盐酸：CO+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl-

B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-+Na+=Cl-+NaClO+H2O

C．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓

D．钠投入水中：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑

2 . 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
   

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O

B．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2

C．氧化钠和水反应：O2-+H2O=2OH-

D．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

4 . 某化学小组同学在学习Cl₂的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO₂混合物的方法制Cl₂既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl₂的部分性质，进行了如下探究活动。
查阅资料：KMnO₄和KClO₃的氧化性都比MnO₂强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl₂的目的。
(1)确定反应原理：___________
(2)选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的___________(填序号)进行实验。

(3)装置的正确连接顺序为___________(用小写字母序号表示)。
(4)①实验时C中所装液体是___________。
②在制氯气前，必须进行的一项操作是___________。
③D中所装试剂是___________，发生反应的离子方程式是___________。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应I属于___________反应(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应II的化学方程式为___________
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：3Cl₂+____=_____+N₂

5 . 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A．d的水溶液中通入过量b可反应生成a	B．a既可被氧化也可被还原
C．c均可由b与相应金属单质反应生成	D．可存在f→a→d→e的转化关系

6 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Cl2和NaOH溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为0.21NA

C．为10∶7

D．参加反应Cl2的物质的量为0.3 mol

7 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1mol与足量水反应，转移电子数为NA

B．1mol溶于足量NaOH溶液中，转移电子数为NA

C．足量Fe与1mol充分反应，转移的电子数为2NA

D．1molAl与含2molHCl的盐酸充分反应，转移电子数为3NA

8 . 下列物质应用中，对应的离子反应方程式书写错误的是

A．将溴水加入KI溶液：Br2+2I—=2Br—+I2

B．用盐酸溶解磁性氧化铁：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．用NaOH溶液吸收多余的氯气：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O

D．用可溶性强碱溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2+H2O

9 . 一定温度下，将Cl₂缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯离子，其中ClO^-和ClO两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．溶液中n(Cl-)=0.21mol

B．c(ClO-)+c(ClO)=c(Cl-)

C．0～t1反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．参与反应的Cl2的物质的量为0.15mol

10 . 下列离子反应方程式正确的是

A．氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O