1 . 某小组同学欲实验验证的化学性质，探究催化氧化反应，按如图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、,C、D为干燥装置。

(1)装置A、B中产生气体的化学式分别是A:__________，B:_________，E中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(2)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，红棕色气体的成分是（写化学式）__________，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）__________。
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。除了调节和控制A、B装置中的产气量外，还可以在装置E、F间增加一个H装置，理由是__________________________________，该装置采用空的干燥管，目的是________________________________。
(4)为实现该反应，也可用如下图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，该气体发生装置涉及多个化学反应，如：,写出装置中还可能的化学方程式_________________________（写出一个即可）。

(5)运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门，因为，在潮湿的环境中，金属铜在有存在时能被空气中的氧化，生成，该反应的离子方程式为_______________________________。

2 . 某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。试回答：
   


(1)实验前先将仪器按图连接好，然后___________。
(2)盛放生石灰的玻璃仪器的名称为___________。
(3)实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成___________色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现___________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，这个反应说明氨气具有___________(填选项字母，下同)。
a．碱性                           b．氧化性                                   c．还原性
(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和 ___________。
(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。
a．向上排空气法                                             b．向下排空气法
c．排水法                                                       d．用塑料袋或球胆收集

4 . 下表各物质中， A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是

物质编号	物质转化关系	A	D	E
①		Si	SiO2	H2SiO3
②		S	SO3	H2SO4
③		Na	Na2O2	NaOH
④		N2	NO2	HNO3

A．②③

B．②④

C．①③④

D．①②③④

7 . 不能实现下列物质间直接转化的氢化物是
氢化物氧化物氧化物酸

A．H2S

B．CH4

C．HF

D．NH3

8 . 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH₃的说法中，不正确的是___________。

A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)NH₃易溶于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是________________________，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)HNO₃是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为Na₂CO₃＋NO₂=NaNO₃＋___________＋CO₂(不需配平，请填写缺少物质的化学式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO₂共6 mol 的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。

10 . 自然界中的局部氮循环如下图。

(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。
(2)NH₃是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl₂)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________(填字母序号)。
a.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I^-被氧化为I₂的反应，该反应的历程如下：
I.+2H⁺=NO⁺+H₂O
II.……
III.2ONI=I₂+2NO
历程II的离子方程式为___________。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成___________，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO₂为例写出净化过程中的总化学方程式：___________。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS₂)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS₂+_____H⁺7N₂↑+10+______+______H₂O，_______。