1 . 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是___________。   
②写出C→D的化学方程式：___________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①A的电子式是___________。
②写出实验室制取A气体的化学方程式：___________。
③写出A→B的化学方程式：___________。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学方程式为___________
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：___________。
A．             B．             C．             D．             E．

2 . 某小组同学欲实验验证的化学性质，探究催化氧化反应，按如图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、,C、D为干燥装置。

(1)装置A、B中产生气体的化学式分别是A:__________，B:_________，E中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(2)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，红棕色气体的成分是（写化学式）__________，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）__________。
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。除了调节和控制A、B装置中的产气量外，还可以在装置E、F间增加一个H装置，理由是__________________________________，该装置采用空的干燥管，目的是________________________________。
(4)为实现该反应，也可用如下图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，该气体发生装置涉及多个化学反应，如：,写出装置中还可能的化学方程式_________________________（写出一个即可）。

(5)运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门，因为，在潮湿的环境中，金属铜在有存在时能被空气中的氧化，生成，该反应的离子方程式为_______________________________。

3 . 某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。试回答：
   


(1)实验前先将仪器按图连接好，然后___________。
(2)盛放生石灰的玻璃仪器的名称为___________。
(3)实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成___________色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现___________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，这个反应说明氨气具有___________(填选项字母，下同)。
a．碱性                           b．氧化性                                   c．还原性
(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和 ___________。
(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。
a．向上排空气法                                             b．向下排空气法
c．排水法                                                       d．用塑料袋或球胆收集

4 . 含氮化合物在工农业有着重要的用途。
(1)氨气的制备：
   
①氨气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为___________。
②请写出氨气的检验方法：___________。
③E中倒置漏斗的作用是：___________。
(2)经一系列反应可以得到：
①Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________。
②在Ⅱ中发生的化学反应方程式：___________。
③在Ⅲ中，将总体积为的和的混合气体通入水中，充分反应后还剩余无色气体，则原混合气体中，的体积为___________mL或___________mL。

6 . 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。

回答下列问题：
(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。
(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。

7 . 自然界中的局部氮循环如下图。

(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。
(2)NH₃是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl₂)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________(填字母序号)。
a.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I^-被氧化为I₂的反应，该反应的历程如下：
I.+2H⁺=NO⁺+H₂O
II.……
III.2ONI=I₂+2NO
历程II的离子方程式为___________。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成___________，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO₂为例写出净化过程中的总化学方程式：___________。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS₂)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS₂+_____H⁺7N₂↑+10+______+______H₂O，_______。

8 . A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C､D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应I的化学方程式__。
②写出Ⅲ在高温下反应的化学方程式__。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应Ⅰ的化学方程式___。
②写出反应Ⅲ的化学方程式___。
(3)若A是酸，D是一种常见金属，E是一种常见的非金属单质。
①写出反应Ⅱ的离子方程式___。
②检验B中含有少量C的方法是：取少量溶液加入__(填序号)后观察现象。
A.NaOH溶液          B.KSCN溶液          C.酸性KMnO₄溶液          D.淀粉—KI溶液

9 . 实验室利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)写出实验室制备氨气的化学方程式_______。
(2)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_______。
(3)B中反应的化学方程式为_______。
(4)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到。下列图示能够正确表示该反应过程中能量变化的是_______(填序号)
A.B. C.
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是_______，白烟的化学式是_______。

10 . X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：

请回答下列问题：
(1)D的电子式为：___________，F中的化学键类型为：___________。
(2)A的化学式为：___________。
(3)下列说法正确的是___________
A．Y与Z反应生成B的过程属于固氮过程
B．可采用单独加热D固体的方法制取氨气
C．所有铵盐受热均可分解产生氨气
D．②反应中若停止加热后，反应继续，且催化剂始终保持红热，说明该反应为放热反应
(4)写出反应①和②的化学方程式：①___________；②___________，该反应中每转移2mol电子，生成A在标准状况下的体积为____L。