1 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ.制备溶液
(1)装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ.制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性溶液除可以吸收外，还能吸收的气体是_______。
Ⅲ.制备KSCN晶体
先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_______(填序号)。则滴定终点的现象是_______。
A.       B.       C.       D.
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

2 . 硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN），实验装置如图所示。

实验步骤如下：
（1）制备NH₄SCN溶液：CS₂＋2NH₃NH₄SCN＋H₂S，该反应进行的比较缓慢，NH₃不溶于CS₂。
①实验前，应进行的操作是__；三颈烧瓶内盛放有一定量的CS₂、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是__。
②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是__，装置C的作用可能是__。
（2）制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K₁，打开K₂，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是__。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，___，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO₃标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN^-＋Ag⁺=AgSCN↓。
①判断达到滴定终点的方法是__。
②样品中KSCN的质量分数为__（KSCN的摩尔质量为97g·mol^-1，保留4位有效数字）。

3 . 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是

A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2

C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

4 . 无论是在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是人们的研究重点：
I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的部分性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
(3)装置C中可观察到的现象是_______。
(4)实验进行一段时间后，挤压D中的胶头滴管，向其中滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
(5)为防止过量氨气外逸，需要上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，上述可选用的装置有_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、，可选择碱液吸收。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：()

(6)据图得知_______(填字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
(7)当小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

6 . 自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：

(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是___________(任写一种)。
②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为___________。
(2)①实验室制的化学方程式为___________；
②干燥氨气不可以选用的试剂是___________(填字母)。
a．浓硫酸                           b．碱石灰                           c．NaOH固体
(3)除反硝化作用外，铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气。请写出所涉及的离子反应方程式___________。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以两种下方法吸收：
①水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收的缺陷___________。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、。用不同浓度NaOH溶液吸收含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与NaOH浓度间的关系如图所示(α表示尾气里的含量)：

ⅰ.根据图中得知___________(填字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ⅱ.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________

7 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
I．选用如图所示的装置进行实验。



回答下列问题：
(1)实验室用与反应制取的发生装置为___________(填标号)，该反应的化学方程式为___________________，的尾气处理装置为___________(填标号)。
(2)实验室用与稀硝酸反应制取NO，该气体的收集装置为___________(填标号)。
II．设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(3)B中试剂为___________，溶液的作用是___________。
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。
②欲检验尾气中是否含有氨气的方法是___________。
(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_____。

8 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。

步骤1关闭K₂、K₃，打开K₁，制备 NaClO。
步骤2关闭K₁、K₂，打开K₃，通入N₂一段时间；关闭K₃，打开K₂，通入NH₃，制备N₂H₄·H₂O。
回答下列问题：
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________。
(2)制备 NaClO反应的离子方程式为___________。
(3)步骤2中通入N₂一段时间的原因是___________。
(4)本装置中制备氨气的化学方程式是___________。
(5)NH₃与 NaClO反应生成N₂H₄·H₂O的化学方程式为___________。
(6)已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，实验室用碘标准溶液测定N₂H₄·H₂O粗产品的纯度。若称取N₂H₄·H₂O粗产品(其它杂质不与I₂反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L^-1的碘标准溶液进行滴定，达到终点的现象是___________。实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为___________。

10 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是____(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①该反应的化学方程式是____。
②实验室中，检验溶液中含有NH的步骤、现象及结论是____。
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，NaOH+NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO₂含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO₂中NO₂的含量)

①根据图得知____(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。