1 . 下列实验装置能用于相应实验的是

A．制备氨气	B．制备乙二酸
C．证明碳酸酸性比硅酸强	D．检验气体中含和

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。

下列说法正确的是

A．X可通过加热氯化铵固体制取

B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物

C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定

D．浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

3 . 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒(主要成分是和)为催化剂。实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气。工业上可利用氨气等制取硝酸。实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取	B．用装置乙收集
C．用装置丙检验水溶液呈碱性	D．用装置丁吸收多余的

5 . 某课外活动小组在实验室用如下图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：

(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式：______
(2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：______，这个反应说明氨气具有______(填编号)。
A.碱性    B.还原性   C.氧化性  D.不稳定性
(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是______。 
(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是______(填编号)。
A.排空气法          　B.排水法　        C.用气囊收集
(5)装置E的作用是______。装置F的作用是______。

6 . 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

[实验探究]
(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中___________(填序号)发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___________L。(NH₄Cl的摩尔质量为53.5 g·mol^-1)
(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(6)F装置中倒置漏斗的作用是___________。
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。

A．还原性

B．极易溶于水

C．与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃＋6NO₂=7N₂＋12H₂O，该反应中氨气体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途：___________。

7 . 二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH₃可将NO₂还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：
(1)用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为____________；装置B内的试剂是______。
(2)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是__________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是____________，铜丝可抽动的优点是______。
(4)和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为____________，M中可观察到的现象是____________。

8 . 利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH₃和CO₂，与饱和食盐水反应先制备NaHCO₃。下列说法正确的是

A．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中

B．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

C．导管口的连接顺序为a－e－f－d－c－b

D．实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象

10 . 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是

A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2

C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO