1 . 侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
实验室模拟氨碱法制备少量Na₂CO₃，下列装置和操作能达到实验目的的是

A.除去CO2中的HCl	B.制取并收集NH3	C.先往b中通CO2，再往a中通NH3	D.制取Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学自主实验小组通过实验探究NH₃、NO₂的性质。
探究I：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH₃的化学方程式是____。
(2)甲、乙分别是____(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰               b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙        d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期C装置中能观察到的现象是____。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是____。
探究II：探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图___。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO₂、O₂气体；干燥NO₂、O₂；____。
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___mol·L^-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。

3 . 工业上在一定条件下可用NH₃将NO₂还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：
   
回答下列问题：
(1)用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置B内的干燥剂是_______。
(3)若收集NH₃应采用_______法进行收集。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是_______；铜丝设计为可抽动的目的_______。
(5)M装置可将NH₃与NO₂转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是_______。

4 . 下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．①是氨气发生装置	B．②是氨气干燥装置
C．③可验证氨气的还原性	D．④是氨气的吸收装置

5 . 水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是

A．装置甲所示方法可制取	B．装置乙起安全缓冲的作用
C．装置丙处通制水合肼	D．装置丁吸收反应过量

6 . 利用如图装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的 NH₃和 CO₂，与饱和食盐水反应制备 NaHCO₃。下列说法正确的是
   

A．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中

B．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

C．导管口的连接顺序为 aefdcb

D．Ⅳ中反应的离子方程式为

8 . 下列装置能达到实验目的的是(        )

A．制取NH3	B．干燥NH3	C．收集NH3	D．处理尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是

选项	Ⅰ中的物质	Ⅱ中收集的气体	Ⅲ中的物质
A	Cu和浓硝酸	NO2	水
B	浓盐酸和MnO2	Cl2	NaOH溶液
C	亚硫酸钠和浓硫酸	SO2	NaOH溶液
D	浓氨水和CaO	NH3	酚酞溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 实验室制备下列气体的方法可行的是

选项	气体	方法
A		加热氯化铵固体
B		冷的浓硝酸中插入铝片
C		氯化铁溶液滴入双氧水中
D		二氧化锰和稀盐酸混合共热

A．A

B．B

C．C

D．D