名校
解题方法
1 . 下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A | B | C | D |
分离碘和酒精 | 除去Cl2中HCl | 实验室制氨气 | 排水法收集NO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-02-16更新
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264次组卷
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2卷引用:福建省平潭翰英中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
2 . 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。
I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明,NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示:
(1)HNO3的电离方程式为_______ 。
(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨,这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_______ (用化学方程式表示)。
Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物,需处理后才能排放。
(3)用NaOH溶液可以吸收NOx,反应的化学方程式如下:
i.
ii.
①反应i中,每消耗0.3molNO2,转移电子数为_______ 。
②反应ii中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。
①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_______ 。
②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_______ 。
(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下,吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%,而对NO的脱除率如下图所示。
pH=2时,脱除SO2的离子方程式为_______ ;脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是_______ 。
I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明,NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示:
(1)HNO3的电离方程式为
(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨,这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是
Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物,需处理后才能排放。
(3)用NaOH溶液可以吸收NOx,反应的化学方程式如下:
i.
ii.
①反应i中,每消耗0.3molNO2,转移电子数为
②反应ii中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。
①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为
②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为
(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下,吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%,而对NO的脱除率如下图所示。
pH=2时,脱除SO2的离子方程式为
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名校
3 . 某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气,装置如下制取并探究氨气的性质。
【实验探究】
(1)写出A中反应的化学方程式___________ ,该反应___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体___________ (只填一种)
(3)若有10.7g固体,最多可制取(标准状况)的体积是___________ L
(4)实验室收集氨气的方法是___________
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___________ (填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是________________ ,原因是___________ (用化学方程式表示)。
(7)为防止环境污染,以下装置(除⑤标明外,其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________ (填序号)。
【实验探究】
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)A装置还可用于制取气体
(3)若有10.7g固体,最多可制取(标准状况)的体积是
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是
(7)为防止环境污染,以下装置(除⑤标明外,其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
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4 . 人类从自然界中获取各种化学物质。
(1)从化石燃料可以获得多种有机物。
①苯的分子式为_______ 。
②甲烷和乙烯是否互为同系物?_______ (填“是”或“否”)
③正丁烷的同分异构体结构简式为_______
(2)从矿石中可以获取多种材料
①常用的金属冶炼方法有①热分解法、②高温还原法和③电解法等
铝的冶炼属于_______ (选填序号)
②铝合金成本低,性能优异.多数合金的熔点_______ (填“高”或“低”)于它的任何一种成分金属
③光导纤维的主要成分为_______ (填化学式)
(3)氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。回答下列问题:
①物质A的水溶液呈_______ (填“酸性”或“碱性”)
②物质C光照易分解,该反应_______ (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应
③固体和固体共热制取氨气的化学方程式为_______
(1)从化石燃料可以获得多种有机物。
①苯的分子式为
②甲烷和乙烯是否互为同系物?
③正丁烷的同分异构体结构简式为
(2)从矿石中可以获取多种材料
①常用的金属冶炼方法有①热分解法、②高温还原法和③电解法等
铝的冶炼属于
②铝合金成本低,性能优异.多数合金的熔点
③光导纤维的主要成分为
(3)氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。回答下列问题:
①物质A的水溶液呈
②物质C光照易分解,该反应
③固体和固体共热制取氨气的化学方程式为
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2022-07-06更新
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262次组卷
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2卷引用:福建省泉州市2021-2022学年高一下学期期末教学质量监测化学试题
5 . Ⅰ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中的干燥剂是___________ (填名称)。
(3)实验进行一段时间后,挤压装置D中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是___________
(4)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置,应选用的装置是___________ (填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
(5)无水硫酸铜的作用是检验生成的水;有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管,这样做的目的是___________ 。
(6)实验中观察到a中CuO粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________ 。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置B中的干燥剂是
(3)实验进行一段时间后,挤压装置D中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是
(4)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置,应选用的装置是
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
(5)无水硫酸铜的作用是检验生成的水;有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管,这样做的目的是
(6)实验中观察到a中CuO粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为
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2023-04-16更新
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296次组卷
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2卷引用:福建省福州第三中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
6 . 各装置图的叙述中,正确的是
A.①图证明温度对平衡移动的影响 |
B.②装置能测定中和热 |
C.③注射器活塞向右移,说明该反应为放热反应 |
D.④装置用于制备含NaClO的消毒液 |
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2023-11-18更新
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205次组卷
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2卷引用:福建省漳州市十校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
解题方法
7 . 氮及硫的化合物在化工生产中扮演着重要角色。下列说法不正确的是
A.氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
B.实验室制取NH3可以使用NH4Cl和Ca(OH)2 |
C.检验硫酸根需先加稀盐酸酸化,再加氯化钡溶液 |
D.向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 |
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2022-01-11更新
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498次组卷
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3卷引用:福建省德化第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
8 . 下列实验能达到实验目的的是
A.图甲:检查装置的气密性 | B.图乙:实验室制取乙酸乙酯 |
C.图丙:研究铁的析氢腐蚀 | D.图丁: 测量产生 N的体积 |
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2024-05-02更新
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239次组卷
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2卷引用:福建省福州市2023-2024学年高三下学期4月末质量检测(三模)化学试题
解题方法
9 . 硫氰酸钾(KSCN),是一种用途广泛的化学药品,常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾,并进行相关实验探究。
已知:①NH3不溶于CCl4和CS2,CS2不溶于水且密度比水大;
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂,发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS;③NH4SCN在高于170℃时易分解,NH4HS在高于25℃时即分解。
回答下列问题:
(1)装置B的仪器名称是___________ 。
(2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开K1通入氨气。
①反应一段时间后,关闭K1,此时装置C中观察到的现象是___________ ,加热方式采用油浴不使用水浴加热的原因是___________ 。
②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液,继续保持反应混合液温度为105℃。写出装置D中生成KSCN的化学方程式___________ 。
(3)E的作用是吸收尾气中的___________ (填化学式)。
(4)制备硫氰酸钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经___________ (填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰酸钾晶体。
已知:①NH3不溶于CCl4和CS2,CS2不溶于水且密度比水大;
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂,发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS;③NH4SCN在高于170℃时易分解,NH4HS在高于25℃时即分解。
回答下列问题:
(1)装置B的仪器名称是
(2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开K1通入氨气。
①反应一段时间后,关闭K1,此时装置C中观察到的现象是
②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液,继续保持反应混合液温度为105℃。写出装置D中生成KSCN的化学方程式
(3)E的作用是吸收尾气中的
(4)制备硫氰酸钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经
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解题方法
10 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
I.选用如图所示的装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验室用与反应制取的发生装置为___________ (填标号),该反应的化学方程式为___________________ ,的尾气处理装置为___________ (填标号)。
(2)实验室用与稀硝酸反应制取NO,该气体的收集装置为___________ (填标号)。
II.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(3)B中试剂为___________ ,溶液的作用是___________ 。
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________ ,白烟的化学式是___________ 。
②欲检验尾气中是否含有氨气的方法是___________ 。
(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式:_____ 。
I.选用如图所示的装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验室用与反应制取的发生装置为
(2)实验室用与稀硝酸反应制取NO,该气体的收集装置为
II.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(3)B中试剂为
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。红棕色气体的化学式是
②欲检验尾气中是否含有氨气的方法是
(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式:
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