1 . 如图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为____。从化合价上看，X具有____(填“氧化”或“还原”)性。
(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为___。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为___(选填编号，气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥NH₃的是____(选填字母)。
a.浓硫酸        b.碱石灰       c.NaOH固体          d.无水CaCl₂
(3)氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是生成大量白烟，方程式为____。
(4)检验氨气已收集满的方法是____。
(5)如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰的物质的量为____。
(6)已知PH₃(磷化氢)与NH₃的分子结构相似，试写出PH₃的结构式____。
(7)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式____。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO₂按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____。

2 . 欲进行下列实验，其方案设计合理的是

A	B	C	D
检验装置气密性	氨气尾气处理	制取并收集	定容

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是

A．浓HNO3(aq)NO(g)	B．NH3(g)NO2(g)
C．NH4Cl(s)NH3(g)	D．NO(g)NaNO3(aq)

4 . 下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是

A.石油分馏得到汽油等产品	B.构成原电池	C.制取干燥的氨气	D.检验乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：



(1)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置B中的干燥剂是______(填名称)。
(3)装置C中的现象是______。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为______。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。
II．现有足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol∙L⁻¹NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL。
(6)参加反应的硝酸是_____mol；标准状况下混合气体中含NO₂体积为_____L。

7 . 某化学兴趣小组为制取NH₃并探究其性质，按如图装置进行实验。
   
【实验探究】
(1)装置(I)中仪器a的名称是______。
(2)装置(Ⅱ)中可用_____作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为______，原因是氨水呈_____。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_____(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应生成NH₄Cl的化学方程式：_____。
(5)装置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是_____。
(6)用0.1molNH₄Cl与足量Ca(OH)₂反应，理论上可生成标准状况下NH₃的体积是_____。
【实验拓展】
(7)已知：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为_____，在这过程中NH₃表现出_____(填“还原性”或“氧化性”)。
   
【知识应用】
(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：_____。

8 . 化学自主实验小组通过实验探究NH₃、NO₂的性质。
I．利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)E装置中反应开始时的化学方程式是___________。
(2)甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰                    b．五氧化二磷、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙              d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II．探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。

(5)在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时，应：___________(填字母)。
a．进气管短，出气管长              b．进气管长，出气管短              c．进气管、出气管等长
(6)G装置有多种作用，请任写出其中两种___________。
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___________mol·L^-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。

9 . 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)；写出NH₃与HCl反应的化学方程式：_______。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。
[知识应用]
(6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH₃+ 5O₂4NO + 6H₂O，在该反应中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)，若NO 接触空气，观察到的现象是_______。

10 . 在实验室采用如图装置制备并收集气体，下列选项合理的是

	化学试剂	制备的气体
A	CaO浓氨水	NH3
B	Cu+HNO3(浓)	NO2
C	Zn+稀硫酸	H2
D	MnO2+HCl(浓)	Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D