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解题方法
1 . 某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱工艺制备
，回答下列问题。
(1)下列说法不正确的是______
A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B.C处装置的作用是防止倒吸
C.④装置中的碱石灰可换成浓硫酸
(2)想要停止①装置中反应的操作是_______ ，饱和碳酸氢钠的作用是_______ 。
(3)将下列实验操作排序：_______ 。
A.打开夹子B和⑤的分液漏斗的活塞，通气一段时间
B.检查装置气密性后加入相应药品，连接装置
C.打开夹子A，通气一段时间
D.过滤、洗涤、干燥
(4)写出③中发生的总反应的化学方程式_______ 。
(5)完成检验
溶液中的
的实验方案：取少量溶液于试管，加入浓氢氧化钠并加热，_______ 。
，回答下列问题。(1)下列说法不正确的是
A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B.C处装置的作用是防止倒吸
C.④装置中的碱石灰可换成浓硫酸
(2)想要停止①装置中反应的操作是
(3)将下列实验操作排序：
A.打开夹子B和⑤的分液漏斗的活塞，通气一段时间
B.检查装置气密性后加入相应药品，连接装置
C.打开夹子A，通气一段时间
D.过滤、洗涤、干燥
(4)写出③中发生的总反应的化学方程式
(5)完成检验
溶液中的的实验方案：取少量溶液于试管，加入浓氢氧化钠并加热，
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2021高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 下列关于氨的说法正确的是
A．氨气是非电解质，氨水是电解质，NH 具有金属阳离子的一些性质 |
| B．氨气溶于水后，氨大部分是以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性 |
| C．用碱石灰代替消石灰与氯化铵固体加热制取氨气，可使反应速率加快 |
| D．用玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸都可看到有白烟生成 |
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解题方法
3 . 实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确 的是
| A．加热前无需对a试管预热 |
| B．碱石灰的作用是干燥氨气 |
| C．b试管口下的原因是氨气的密度比空气大 |
D．a试管中发生的主要反应为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O |
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20-21高三下·浙江·阶段练习
4 . 合成氨工业是人工固氮的重要途径，氨气是工农业生产中的重要物质。请回答以下问题：
(1)下列说法不正确的是___________
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHI
II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔHII
不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
①下列说法正确的是___________
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是___________
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol
第二步：H2NCOONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol
在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为___________
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是___________ 。
(1)下列说法不正确的是
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHIII．4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔHII不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
| 温度(℃) | 300 | 500 | 700 | 900 | 1100 |
| 反应I(KI) | 6.3×1041 | 1.1×1026 | 2.1×1019 | 3.8×1015 | 3.4×1011 |
| 反应II(KII) | 7.3×1056 | 7.1×1034 | 2.6×1025 | 1.5×1020 | 6.7×1016 |
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)
H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol第二步：H2NCOONH4(1)
CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是
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解题方法
5 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS。下列说法错误的是
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS。下列说法错误的是| A．装置A中的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O |
| B．装置B中的药品为无水氯化钙 |
| C．装置D中水的作用是溶解氨气和生成的产物 |
| D．装置Ｅ的作用是吸收尾气，防止污染 |
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名校
解题方法
6 . 实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是
| A．X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 |
| B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 |
| C．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2 |
| D．利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 |
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2021-11-08更新
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714次组卷
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6卷引用：辽宁省沈阳市重点高中协作校2021-2022学年高一上学期期中测试化学试题
7 . 关于下列装置的说法正确的是
| A．可用装置甲收集NH3 |
| B．装置乙可用于干燥NH3和NO |
| C．用装置丙可验证NH3具有还原性 |
| D．若装置丁中出现红棕色气体，即可表明木炭与浓硝酸反应生成了NO2 |
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8 . 下列说法正确 的是
| A．工业制玻璃和陶瓷都是以石英砂为主要原料 |
| B． SO2和Cl2混合使用有更强的漂白性 |
| C．浓硫酸有吸水性，所以可以干燥H2、CO、SO2等气体 |
| D．在实验室中，可加热NH4Cl固体制取NH3 |
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2022-07-19更新
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293次组卷
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2卷引用：辽宁省协作校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
