1 . 某同学设计实验验证能还原CuO，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：

下列说法错误的是

A．试剂X可能是和的固体混合物

B．戊盛放的试剂可能是碱石灰，目的是防止空气进入装置

C．装置按合理顺序连接为e→h→i→a→b→f→g→c

D．证明能还原CuO的实验现象是甲中黑色粉末变为红色，丁中白色固体变为蓝色

2 . 下列关于硫和氮及其化合物的说法正确的是

A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B．SO2气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥

C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D．实验室可用如图装置制取氨气

3 . 基础知识填空
(1)目前用途最广、使用量最大的合金是___________。
(2)重晶石的化学式为___________。
(3)除去粉末中混有的少量所涉及的反应的化学方程式为___________。
(4)实验室中制备气体的化学方程式为___________；与氧气在红热的铂丝作用下的化学方程式为___________。
(5)规范叙述-用实验方法证明某种白色晶体是___________。
(6)将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则未反应的和已反应的的物质的量之比是___________。

4 . 各装置图的叙述中，正确的是

A．①图证明温度对平衡移动的影响

B．②装置能测定中和热

C．③注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应

D．④装置用于制备含NaClO的消毒液

5 . 同学们用下列装置制取并收集干燥的氨气。(某些夹持仪器和导管已略去)

请回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式是_____，检查A中装置气密性的方法是_____。
(2)按气流方向，各装置接口的正确连接顺序是①→_______→_______→_______。_____
(3)B的作用是______，C中棉花的作用是______。
(4)证明氨气已收集满的方法是_____，所利用的氨气性质是_____(用化学方程式表示)。
(5)实验结束后，为防止剩余氨气污染空气，可将蘸有_____的棉花放在A的导管口。

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备并收集	加热试管中的固体，并用向下排空气法收集气体
B	证明被氧化为	向双氧水中通入气体，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液
C	检验淀粉是否完全水解	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水
D	证明酸性：苯酚<碳酸	将盐酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 镓(Ga)被誉为“电子工业脊梁”，性质与铝相似。氮化镓(GaN)在5G基站和互联网系统建设等方面用途广泛。以砷化镓废料(主要成分是GaAs，含Fe₂O₃、Al₂O₃和CaCO₃等杂质)制备GaN和Na₃AsO₄∙12H₂O的流程如下：

请回答下列问题：
(1)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“碱浸”中发生主要反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)“调pH2”时通入过量CO₂，写出离子方程式：_______。操作a包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，“低温干燥”的目的是_______。
(4)制备氮化镓时生成一种气体，它是_______(填化学式)。
(5)制备氮化镓需要纯氨气，实验室制备氨气宜选择的装置是_______(填字母)。

(6)设计简单实验证明滤液1是否含Fe³⁺：_______。

8 . HNO₃是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。
(1)工业上曾使用浓硫酸和智利硝石(主要成分NaNO₃)制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用。此方法常用于实验室制取少量硝酸，则该反应的原理是______。
(2)现代工业上制备HNO₃通常采用NH₃催化氧化法，利用如图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。
   
其中，甲为氨气的发生装置。且甲中所用试剂只能从下列物质选取：
A.浓氨水 B.NH₄Cl C.NH₄NO₃ D.CaO
①若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为______(选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为______(选填下列标号)。
   
②写出装置丙中主要发生的反应化学方程式______。
③若装置戊中产生了大量的白烟，其成分是______(填化学式)，如何有效地抑制该现象的发生______。
④用上述方法制备的HNO₃为稀HNO₃，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO₃。实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H₂、N₂、NO、NO₂，液相中有Mg(NO₃)₂、NH₄NO₃和H₂O。各气体产物成分及含量随HNO₃的浓度变化曲线如图所示。若有48gMg与0.50L4.0mol/L的HNO₃充分反应，收集到11.2L气体(标况)。则反应后液相中Mg(NO₃)₂与NH₄NO₃的浓度之比为______。
   

9 . 某实验小组拟制取银氨溶液，并探究银镜反应。
Ⅰ.氨气的制备

(1)利用上图装置，实验室制取氨气的化学方程式为_______。
(2)用上述方法制取干燥纯净的氨气，其所选装置的连接顺序为：A→_______→_______→_______(按气流方向，用英文字母表示)。_______
Ⅱ.银氨溶液制备
(3)将制得的氨气溶于水，稀释至质量分数约为2%，选用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定其物质的量浓度，达到滴定终点的现象为_______。
(4)取上述新制氨水，进行如下实验。已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色；溶于浓氨水生成。

实验装置	步骤	实验操作	实验现象
	a	向试管中滴加2~3滴2%氨水，并不断振荡	产生棕褐色沉淀
	b	继续向试管中逐滴加入2%氨水，并不断振荡，至沉淀恰好完全溶解，停止滴加氨水。	沉淀消失

①步骤a中产生沉淀的离子方程式_______。
②取步骤b中制得的银氨溶液，进行如下实验，

通过对溶液A的检验，可证明银氨溶液中溶质主要为，而不是。请将实验方案和现象补充完整：
取少量溶液A于试管中，测定其pH约为10(查资料得知同浓度的，pH在13左右)；
另取少量溶液A于试管中，加入过量盐酸酸化后滤去沉淀，再向滤液中加入_______(试剂名称)，充分反应后若出现_______，则证明溶质为。
Ⅲ.银镜反应：
已知：随降低，氧化性减弱，银氨溶液中存在平衡。

实验装置	步骤	实验操作	实验现象
	c	取步骤b中得到的银氨溶液于试管中，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟	试管内壁出现光亮的银镜
	d	取步骤b中得到银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入新开瓶的40%的乙醛溶液，振荡，水浴加热3分钟	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜

(5)分析实验，推测实验d中未见银镜的原因可能是_______。

10 . 教材中设计了很多制取物质或检验物质的性质的实验，下列实验装置可以达到实验目的的是

A．图一用于实验室制取和收集氨气

B．图二用于证明干燥的氯气没有漂白性

C．图三用于证明铜的金属性比锌弱

D．图四用于制取蒸馏水