3 . 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．人体中极少量的NO有助于促进血管扩张，防止血管栓塞

B．暖贴是以钢铁的电化学腐蚀原理制成的

C．汽车尾气中的NOx全部来自汽油中的氮元素燃烧

D．高锰酸钾溶液可用于运输过程中水果及花卉的保鲜

4 . 已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：

请回答：
(1)X的化学式为_______。
(2)B转化为C的化学方程式为_______。C是一种_______色气体。
(3)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸：
①NH₃→NO的化学方程式为_______；
②NO→NO₂的实验现象是_______。
(4)若要实现NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是_______。

A．O2

B．Na

C．NH4Cl

D．NO2

5 . 工业或机动车尾气中的NO_x会造成环境问题，可用多种方法脱除。
(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品。
①等物质的量NO与NO₂被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
②若吸收时NO与NO₂比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
(2)还原法：尿素水溶液热解产生的NH₃可去除尾气中的NO_x，流程如下：

①尿素中氮元素的化合价为_______。
②写出“催化反应”过程中NH₃还原NO₂的化学方程式_______。
③若氧化处理后的尾气中混有SO₂，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NO_x的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。
④“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NO_x的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和_______。

6 . 工业上用NH₃做原料，制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。
第一步反应：4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O
第二步反应：_____________________；
第三步反应：____________________。