1 . 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，关于反应“Bi + 4HNO₃(稀)= Bi(NO₃)₃+ NO↑+2H₂O”， 下列说法错误的是

A．1mol Bi(NO3)3中含有的离子数为 4NA

B．54g H2O中含有的氧原子数为 3NA

C．反应消耗 2 mol Bi，转移的电子数为 6NA

D．使用 100 mL 8 mol·L-1 的 HNO3，用排空气法收集 NO，NO 分子数为 0.2 NA

2 . 实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是

       

A．用装置甲制取NO气体	B．用装置乙除去NO中少量的
C．用装置丙收集NO气体	D．用装置丁灼烧得到

3 . 下图是某元素及其化合物的“价一类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应为黄色。下列说法错误的是

A．实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体制取a气体

B．可用向上排空气法收集纯净的c

C．d可与NaOH溶液反应生成f和g

D．常温下可用铁质容器盛放e的浓溶液

4 . 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是

A．一氧化氮气体暴露在空气中	B．二氧化硫通入品红溶液中
C．氯气通入紫色石蕊溶液中	D．氨气通入稀硫酸中

5 . 下列除杂试剂(括号内为杂质)正确的是

A．FeCl2(FeCl3)：铁粉	B．CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液
C．NO2(NO)：氧气	D．NH3(H2O)：浓硫酸

6 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
I.亚硝酸钠的制备

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是___________。
(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为___________。
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2+H₂O②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃

(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________。
(4)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→_____→_____→_____。
(5)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________。
②装置B的作用是___________。

7 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO₄＋NO [Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D．装置J收集的气体中一定不含NO

8 . 自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是

A．过程①和过程②均属于自然固氮

B．X转化为Y的反应原子利用率为100%

C．N转为为或M均发生氧化还原反应

D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y

9 . 现有等体积混合而成的4组气体：①NO＋NO₂；②NO＋N₂；③N₂＋HCl；④NO₂＋O₂。将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H₁，H₂，H₃，H₄，其中高度关系是

A．H2>H1>H3>H4	B．H4>H3>H1>H2
C．H1=H2=H3=H4	D．H1>H2>H3>H4

10 . 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

	气体(杂质)	方法
A	SO2(H2S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl2(HCl)	通过饱和的食盐水
C	N2(O2)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO2)	通过氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D