1 . 氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图1所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是___________。
(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式___________。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。
II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图2所示：

(3)过程1加NaOH的同时还需要鼓入大量空气，目的是___________。
(4)过程2的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为___________。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用___________(填序号)

A．KOH

B．

C．

D．Na2SO4

2 . 在工业生产过程中，常用除去污染物中的，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
   

A．X表示

B．反应过程能在强碱性环境中实现

C．反应II、III为非氧化还原反应，IV为氧化还原反应

D．过程IV中，每生成标况下，转移的电子数为

3 . 溶液X中可能存在、、、、、中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：

下列关于溶液X的说法正确的是

A．可能存在	B．一定存在、、
C． 和至少有一种	D．一定不存在、

4 . 溶液中可能含有H⁺、、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含，可能含有

B．在滴加NaOH物质的量为0.7-0.8 mol时，发生离子反应为Al3++4OH-=+2H2O

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+):n():n(A13+)=1:2:1

5 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH=2的溶液中：Cu2+、、Cl-、

B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、、

C．与Al反应能放出H2的溶液：Na+、K+、、

D．无色酸性溶液中：、Na+、H+、

6 . 某溶液中有Fe²⁺、NH、Al³⁺、Fe³⁺等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是

A．Fe2+

B．NH

C．A13+

D．Fe3+

7 . 如图是某元素的价类二维图，其中是一种强碱，为正盐，通常条件下是无色液体，的相对分子质量比小，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．和能发生复分解反应生成盐	B．的反应可用于检验
C．一般用排空气法收集	D．同主族元素的氢化物中的沸点最低

8 . 下列说法错误的是
①与反应生成和NO，故是酸性氧化物
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物
⑥钠与浓NH₄Cl溶液反应，放出的气体中含H₂和NH₃

A．④⑤⑥

B．①②③

C．②④

D．①②③⑤

9 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸除铁锈：6H+ + Fe2O3 = 2Fe3++3H2O

B．Na2O2与CO2反应制备O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：+OH-NH3↑+H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O