1 . 硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中S的价态变化在-2价至+6价之间，请分析此图并回答有关问题：

(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢、硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氨冷业转变为元素硫成硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是______。
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E．硫化氢可在空气中燃烧生成二氧化硫
(2)大中的SO₂经过一系列转化最终生成H₂SO₄，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是___________(用化学方程式表示)。
(3)研究发现，空气中少量的NO₂也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO+NO₂→SO₃+NO          ②SO₃+H₂O→H₂SO₄          ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用不符的是___________。

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

(4)在制葡萄酒时可以人工添加SO₂，有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO₂，请用离子方程式表示该反应原理___________。发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO₂小于250mg/L，若在室温下。每升溶液中最多通入___________mL SO_2.(室温下Vm=24.5L/mol，结果保留3位有效数字，体积变化忽略不计)
(5)明代《徐光启手迹》记载了用硫酸盐制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

①写出煅烧硫酸亚铁的化学反应方程式___________。
②关于整个制备过程，下列说法正确的是___________。
A．本流程涉及复分解反应
B．由H₂SO₄制HNO₃利用了强酸制弱酸原理
C．制备使用的铁锅易损坏
(6)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：

①过程Ⅰ中，转化12gFeS₂，转移电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。
③从氧化还原角度分析，若要制备Na₂S₂O₃应选择___________(填字母)。
A．SO₂+Na₂SO₄          B．Na₂S+S        C．Na₂SO₃+Na₂SO₄        D．Na₂SO₃+S

2 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S

C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O

D．①②③三步均为氧化还原反应

4 . 某研究小组同学用如图装置探究SO₂与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法错误的是

A．①中发生的反应是氧化还原反应

B．停止实验时，打开K可防倒吸

C．实验结束后，④中溶液褪色，加热后又恢复红色

D．实验完成后，将③中的固体全部加入盐酸中，会有臭鸡蛋气味的气体生成

6 . 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(1)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收并回收硫单质，其转化关系如图所示。

该图示中总反应的化学方程式为__________________。
(2)实验室用如图所示装置制备：

①用与足量硫酸反应，理论上可制得标准状况下的体积为_________L。
②B中浓硫酸的作用是_________，D中冰水的作用是_________。
③若将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有少量白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式：__________________。
(3)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是_________；尾气中含量(体积分数)的计算式是_________(用含V、b的代数式表示)。

7 . 下列物质除杂方法错误的是

A．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：用过量的氨水除去

B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去

C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO

D．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中

8 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，发生的是非氧化还原反应

B．过程②中，Fe3+作氧化剂

C．过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+(未配平)

D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓