1 . 实验室用如图装置制备并验证相关物质的性质。下列有关试剂A说法正确的是

A．若为水溶液，可验证的还原性

B．若为溶液，则发生氧化还原反应

C．若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊

D．若为含和AgCl的浊液，可证明：

2 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验(一)：制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。

已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为水；
③实验室常用FeS与稀在常温下制。
(1)盛放石灰乳的仪器的名称是_______，B的加热方式宜选择_______(填标号)。
a．直接用酒精灯加热　　　　b．油浴加热(100～250℃)　　　　　c．热水浴加热
(2)当C装置中出现_______(填实验现象)时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比的关系如图所示。

最佳投料比为_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成。
②酸性溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加_______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色；再滴加和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是_______。
②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_______，经检验石墨电极附近还有和生成，总反应的离子方程式为_______。

3 . 碘化钾可用于制备有机化合物和化学试剂，也用作照相感光乳化剂及某些难溶金属碘化物的助溶剂。某探究实验小组在实验室设计制备一定量KI的实验（加热及夹持装置已省略）如图所示：

请回答下列问题：
(1)实验开始前，先按上述装置图连接装置，然后进行的操作为___________；实验开始时，应先打开分液漏斗___________（填“a”或“b”）使之反应。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________，___________（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀硫酸。
(3)仪器c的名称是___________，装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置C的作用为___________。
(5)为了探究KI的性质，该探究实验小组利用氧化还原反应原理设计如图所示实验。

接通灵敏电流计后，指针向左偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着反应的进行，灵敏电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，需向D中加入少量___________（填化学式）固体或向E中加入少量___________（填化学式）固体，若灵敏电流计出现指针偏向右侧，测证明该反应为___________（填“可逆”或“不可逆”）反应，其反应的离子方程式为___________。

4 . 硫脲[]可用于制造药物，是一种白色晶体，熔点，易溶于水，受热时部分发生反应而生成。某化学小组在实验室制备硫脲并对其性质进行探究，回答下列问题：
Ⅰ.制备硫脲
将石灰氮()溶液加热至，通入气体反应可生成溶液和石灰乳。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验前检查装置气密性的步骤为：①___________，在装置D中加水至浸没导管末端；②微热装置A，当观察到装置D处___________说明装置气密性良好。
(3)仪器M的名称为___________，装置C的作用为___________。
(4)M中生成的化学方程式为___________。
(5)反应后，过滤M中的混合物，将滤液___________，过滤，干燥即可得到产品。
Ⅱ.探究硫搌的性质
(6)①结构式为___________，其中S元素的化合价为___________。
②推测具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。选择合适试剂设计实验证明：___________(可供选择的试剂：酸性溶液、淀粉溶液、稀盐酸、溶液)。

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验氯气输送管道是否漏气	在管道边喷洒浓氨水进行检验	若有氯气泄漏，则会在泄漏处附近产生白烟
B	探究金属铁在氯气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末加入5-7mL蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液无红色，则固体粉末不为FeCl3
C	验证H2S与HI的酸性强弱	将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴H2S溶液	固体由黄色变为黑色，说明有Ag2S沉淀和HI生成，证明H2S酸性更强
D	验证NO2是一种酸性氧化物	将NO2通入蒸馏水中，检测反应所得溶液的pH	红棕色气体溶于水得无色溶液，所得溶液的pH小于7，同时有无色气体产生，说明反应生成了HNO3和NO，由此证明NO2是酸性氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 气体中微量的H₂S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H₂S，并使用2 mol·L^-1 CuSO₄溶液检验H₂S是否除尽。

回答下列问题：
(1)仪器1的名称是_______。装置甲制取CO₂，实验室制取CO₂的离子方程式为_______。
(2)仪器2盛装0.001 mol·L^-1H₂S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______。
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO₂，目的是_______；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H₂S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO₂压缩机的作用是_______。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H₂S的量为1000 ×10^-6mg·m^-3，则该混合气体中c(H₂S)计算式为_______mol·L^-1。
(5)三嗪( )水溶液吸收H₂S，生成 和化学方程式为_______。CuSO₄溶液没有出现_______ (填现象)， 证明三嗪吸收H₂S的化学反应具有_______、_______等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。

7 . 硫是生物必需的大量营养元素之一，请分析下列硫元素的循环图并回答有关问题。

(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，下列关于硫化氢说法正确的是_______。

A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．将硫化氢通入溴水，溴水褪色

C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀

D．硫化氢是电解质，其电离方程式是

(2)某些细菌将硫化氢转变为硫酸盐，写出硫原子结构示意图：_______；硫离子电子式_______。
(3)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含疏的煤混合后燃烧，使硫元素转移到炉渣中，最终转化为固体盐是_______(填化学式)。

8 . 某学习小组设计下图实验装置研究与反应能否制取S单质。下列说法错误的是

A．A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸不影响对S单质的制取

B．B装置存在设计缺陷会造成实验失败和危险

C．C装置分液漏斗中应用浓硫酸

D．若B烧杯内壁出现淡黄色固体，说明与反应能制取S单质

9 . 实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔气体来制备草酸，主要装置如图所示。

下列说法错误的是

A．多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积

B．用电石制得的中含有的杂质，应用溶液除去

C．增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降

D．实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用溶液吸收

10 . 碘化钾在医疗上有广泛的应用。某实验小组设计实验制备一定量的碘化钾溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略)，先制得，通入B中充分反应，然后逐滴滴入溶液继续反应。下列说法错误的是

A．实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸

B．将通入B装置发生反应，反应中作还原剂

C．C中溶液X可以是稀氨水，用来处理尾气

D．反应结束后将B中混合物过滤可得粗碘化钾溶液