1 . 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。
   
已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：
②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是

A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水

B．测定气体总体积必须关闭，打开

C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积

D．若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为

2 . 在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是

A．Na2CO3和Na2O2	B．NaOH、Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH	D．NaOH和Na2O2

3 . 如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为____。
(2)向C溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为____；上述物质中，属于非金属氧化物的是_____。
(3)反应②的离子方程式为____；该反应中，每生成3.36L(标准状况)气体G时，消耗F的质量为____g。
(4)潮湿的A₂与Na₂CO₃混合制取少量A₂O(O为氧元素)的反应中，A₂既体现了氧化性，也体现了还原性，同时生成两种盐。写出反应的化学方程式：____。

4 . 如图所示实验装置不能达到实验目的的是

A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应

B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成

C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象

D．利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

5 . 在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g。原混合气体中H₂和O₂的物质的量之比为（　　）

A．1：10

B．9：1

C．4：1

D．4：3

6 . 下列关于钠及其化合物的叙述正确的有
①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na₂O₂是白色固体，和冷水作用得到O₂和NaOH
③钠在常温下不容易被氧化
④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行
⑤向酚酞试液中加入Na₂O₂粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥Na₂O不稳定，能继续被O₂氧化生成Na₂O₂

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

7 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是

A．图A是探究和的热稳定性

B．图B是探究“滴水生火”现象

C．图C是验证Na和水反应是否为放热反应

D．图D是探究和与盐酸反应快慢

8 . 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl

A．①>②>③>④	B．①>②>④>③
C．①=②>③>④	D．①=②>③=④

9 . 下列对于Na₂O、Na₂O₂的比较正确的一项是（       ）

A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品

D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2分子在反应中转移1个电子

10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向包有足量Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应放热
B	将Fe片分别插入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中，Fe片表面均有固体析出	金属性：Fe>Cu>Ag
C	向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	原溶液中一定含有C1－
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色	Cl2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D