名校
1 . 除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法均正确的是
| 序号 | 物质 | 杂质 | 应选用的试剂或操作方法 |
| ① |  |  | 在坩埚中灼烧至固体质量不再减少 |
| ② |  | HCl | 分别通过饱和食盐水和浓硫酸 |
| ③ | 辛烷 | 辛烯 | 加入溴水，并分液 |
| ④ | NaCl固体 |  固体 | 加少量热水、搅拌、趁热过滤 |
| A．①②③④ | B．①③④ | C．②③④ | D．①②④ |
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7日内更新
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135次组卷
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2卷引用：2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
名校
2 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
| A．用甲装置判断Fe和Cu金属的活泼性 |
B．用乙装置制取少量 |
C．用丙装置除去NaCl固体中的 |
| D．用丁装置鉴别溶液和溶液 |
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3 . 下列离子方程式书写正确的是
A．通入氢氧化钠溶液： |
B． 溶液中滴加稀氨水： |
C．过量 通入饱和碳酸钠溶液： |
D．利用覆铜板制作印刷电路板： |
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名校
4 . 下述说法不正确的是
A．和 分别与Fe反应生成 和 |
B．分别向 溶液和饱和溶液中通入过量的时均可析出白色沉淀 |
| C．新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体 |
D．将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质的量之比为 |
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解题方法
5 . 常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程 |
| B．d、e点水的电离程度：d>e |
| C．a点的KW大于d点的KW |
D．b、c、e点均满足： |
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2024-04-16更新
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125次组卷
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2卷引用：重庆市康德2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期高考模拟调研卷（三）化学试题
名校
6 . 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如图：
(1)硫元素在周期表中位置_______ 。
(2)反应I的化学方程式为_______ ；在进行反应时，向NaCl溶液中先通入_______ (填“CO2”或“NH3”)。
(3)已知“灼烧”时会生成SO2，则其化学方程式为_______ 。
(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应会生成SO2，则其离子方程式为_______ 。
(5)副产品X化学式为_______ ；该生产中可循环利用的物质为_______ (化学式)。
(6)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为_______ 。
(1)硫元素在周期表中位置
(2)反应I的化学方程式为
(3)已知“灼烧”时会生成SO2，则其化学方程式为
(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应会生成SO2，则其离子方程式为
(5)副产品X化学式为
(6)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为
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解题方法
7 . 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是
| A．在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B．可以用澄清的石灰水鉴别 |
| C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 |
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解题方法
8 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)存贮时，Na应保存在___________ 中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、___________ 和___________ 等。
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为
)制备金属Na，电解反应方程式：
，加入
的目的是___________ (填序号)。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将
还原为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将氧化为
(3)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。
①生成的气体为___________ (填分子式)
②当
钠投入液氨生成
气体时，Na共失去的电子___________ 
(填“>”、“<”或“=”)
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________ 。(填序号)
a．无水 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．
溶液 e．
溶液
(5)对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体的质量为___________ g。
(6)为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸
，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：
①样品中物质的量之比
___________ 。
②稀盐酸的物质的量浓度
___________ mol/L。
(1)存贮时，Na应保存在
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为
)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将
还原为c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将
氧化为(3)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。
①生成的气体为
②当
钠投入液氨生成气体时，Na共失去的电子(填“>”、“<”或“=”)(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过
a．无水
b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．溶液 e．溶液(5)对固体
充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体的质量为(6)为确定
和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
| 样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
| 体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
②稀盐酸的物质的量浓度
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解题方法
9 . 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
| A．通入A气体是为了使溶液呈酸性 |
B．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为： |
| C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有 |
| D．第Ⅳ步操作得到的固体产品常用于治疗胃酸过多 |
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10 . 根据如图所示装置
部分仪器已略去
回答下列有关问题。
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，对应的试管中发生反应的化学方程式为___________ ；
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________ ；
(3)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________ 。
部分仪器已略去回答下列有关问题。 (1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
(3)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为
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