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1 . 侯氏制碱法是将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来。下列说法正确的是
A.氨和水分子间能形成氢键,使氨气易溶于水 |
B.工业合成氨是重要的人工固氮途径,该反应 |
C.相同条件下,碳酸钠比碳酸氢钠溶解度更小 |
D.溶液呈酸性,是因为电离程度大于水解程度 |
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解题方法
2 . 下列比较错误的是
A.热稳定性: |
B.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 |
C.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 |
D.沸点:乙二醇>乙醇>丙烷 |
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3 . 侯氏制碱法将氨碱法制取碳酸钠和合成氨相互联合。下列说法不正确的是
A.合成氨工业可为制取碳酸钠提供 |
B.氨碱法将通入氨的饱和氯化钠溶液 |
C.碳酸钠固体溶于水吸热 |
D.比热稳定性好 |
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解题方法
4 . 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子以氢键相连成二聚离子,其结构如图所示。下列有关说法错误的是
A.键能: | B.的空间结构:平面三角形 |
C.溶解度: | D.形成发生了化学反应 |
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2024-05-17更新
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104次组卷
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2卷引用:2024届贵州省遵义市高三下学期三模化学试题
5 . 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl,设计如下实验方案。
Ⅰ.NaHCO3的制备,实验装置如图甲:①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。
②向反应器中通入CO2气体,待溶液变为无色后,再加入10mL浓氨水,继续通入CO2.
③再加入10mL浓氨水,充分振荡,使NaCl完全溶解,继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。
④将反应器冷却,然后抽滤,回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀,收集NaHCO3晶体。
Ⅱ.Na2CO3的制备
将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中,加热至质量不再改变,停止加热,冷却到室温并称量。
Ⅲ.NH4Cl的回收
加热母液使NH4HCO3分解,滴加氨水至溶液呈碱性,操作b,抽滤,洗涤,置于干燥器中干燥,称重。
(1)仪器a的名称是_____ 。
(2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为_____ 。
(3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1,不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响,若10.0gNaCl全部转化成NaHCO3,则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体_____ g(保留1位小数)。
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=+135.6kJ·mol-1·K-1、ΔS=+333.3J·mol-1·K-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。
(5)①回收NH4Cl时加入氨水的目的是_____ 。
②结合图乙,简单说明操作b的过程_____ 。
(6)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl,则分解后所得固体的质量_____ (填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成Na2CO3的质量。
Ⅰ.NaHCO3的制备,实验装置如图甲:①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。
②向反应器中通入CO2气体,待溶液变为无色后,再加入10mL浓氨水,继续通入CO2.
③再加入10mL浓氨水,充分振荡,使NaCl完全溶解,继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。
④将反应器冷却,然后抽滤,回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀,收集NaHCO3晶体。
Ⅱ.Na2CO3的制备
将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中,加热至质量不再改变,停止加热,冷却到室温并称量。
Ⅲ.NH4Cl的回收
加热母液使NH4HCO3分解,滴加氨水至溶液呈碱性,操作b,抽滤,洗涤,置于干燥器中干燥,称重。
(1)仪器a的名称是
(2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为
(3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1,不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响,若10.0gNaCl全部转化成NaHCO3,则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=+135.6kJ·mol-1·K-1、ΔS=+333.3J·mol-1·K-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。
A.308K | B.373K | C.421K | D.573K |
(5)①回收NH4Cl时加入氨水的目的是
②结合图乙,简单说明操作b的过程
(6)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl,则分解后所得固体的质量
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解题方法
6 . 根据下列实验事实能得出相应结论的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 向0.1 mol·L 溶液中滴加双氧水,溶液褪色 | 具有漂白性 |
B | 分别加热和固体,试管内壁均有水珠 | 两种物质均受热分解 |
C | 向水中滴加2滴溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色 | 升温能促进水解 |
D | 向0.1 mol·L 溶液中滴加等浓度的醋酸溶液,无明显现象 | 酸性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 利用下图进行实验,比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。请你根据实验原理并结合物质性质进行分析,在小试管甲中的物质应为___________ 。
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8 . 某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验:
(1)欲检验中存在钠元素,可使用的方法___________。
(2)欲除去中少量,可使用的方法___________。
(1)欲检验中存在钠元素,可使用的方法___________。
A.沉淀法 | B.显色法 | C.焰色反应 | D.气体法 |
A.加入过量盐酸 | B.直接加热 | C.加入石灰水 | D.通过量 |
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解题方法
9 . 化学与生活息息相关。请根据题意填空:
(1)___________ (填“”或“”)可以与水反应生成氧气用于解决鱼塘缺氧问题。
(2)用于做面食的苏打与小苏打外观相似。某同学取少量两种物质分别置于干燥的坩埚中,盖上盖子加热,盖子内壁有大量水珠附着的是___________ (填“苏打”或“小苏打”)。
(3)向盛有溶液中加适量铁粉,溶液颜色___________ (填“由黄色变为绿色”或“由绿色变为黄色”)。
(1)
(2)用于做面食的苏打与小苏打外观相似。某同学取少量两种物质分别置于干燥的坩埚中,盖上盖子加热,盖子内壁有大量水珠附着的是
(3)向盛有溶液中加适量铁粉,溶液颜色
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10 . 下述说法不正确的是
A.和分别与Fe反应生成和 |
B.分别向溶液和饱和溶液中通入过量的时均可析出白色沉淀 |
C.新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体 |
D.将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH溶液中,生成气体的物质的量之比为 |
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