3 . 下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。

①			②		③	④
⑤		⑥				⑦

已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白：
(1)②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。
(2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为___________(用形式表示)。
(3)④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。
(4)①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为___________。
(5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

4 . 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，古迪纳夫因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。

a		…			b	c	d
e		…	g	h			j

(1)a原子结构示意图为___________ 。
(2)b、c、d三种元素的气态氢化物中，其中最稳定的是 ___________(写化学式)。
(3)元素e与c能形成一种淡黄色物质，该物质与二氧化碳反应方程式为___________。
(4)元素g的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________ 。
(5)上表所标元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写化学式，下同)，碱性最强的是 ___________。
(6)科学家在研究元素周期表时，预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素，该元素多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)，锗在周期表的位置为 ___________。预测h、Ge与氢气较难反应的是___________(填元素名称)
(7)关于a原子结构和性质的判断如下：
①与H₂O反应比Na剧烈；
②它的原子半径比Na小；
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂；
④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；
⑤它是还原剂；
⑥a单质应保存在煤油中，以隔绝空气；
⑦a单质在空气中燃烧生成过氧化物。
其中上述说法错误的是_____

A．①④⑥⑦

B．①②③

C．③⑤⑥

D．①②⑦

5 . 科学家对碱金属的认识始终在不断的探索中前进。
(1)1807年，英国化学家戴维在无氧条件下电解熔融的KOH，最后成功地得到了银白色的金属钾，实验中产生的金属液珠一接触水就剧烈反应，放出___________色气体，向溶液中滴入紫色石蕊试液，显______色，因为_______(写出化学方程式)。
(2)利用碱金属与水的反应可测定某碱金属的相对原子质量。如下图所示，仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.0g。

现将1.4 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.2 g。
①该金属元素的相对原子质量是___________(结果保留两位小数)，该元素可能是___________。
②若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量___________(填“偏大”“偏小”或“相等”)，理由是___________。
(3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第___________周期___________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是___________(填序号，下同)。
①与水反应比钠更剧烈　       ②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳　
③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂　       ④它是极强的还原剂　
⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

6 . 用脱脂棉包住约0.2gNa₂O₂粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论如下，请补充完整：
a.有______生成；   b.反应放热；Na₂O₂与水反应的化学方程式是_________。
(2)某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，____________。
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到_____________，证明反应是放热的。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H₂O₂，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入________，可观察到__________，说明有H₂O₂存在。

7 . 将2.84 g化合物A的粉末(含两种元素)投入足量水中剧烈反应后微热至无气泡现象，标准状况下共收集到0.672 L能使带火星木条复燃的气体B，同时得到溶液C (溶液C中只含三种元素)；所得C溶液能被含0.04 mol HCl的盐酸溶液恰好中和，取中和后溶液进行焰色反应,火焰显浅紫色(隔蓝色钻玻璃观察)。试回答：
(1)A的化学式是______________。
(2)A的粉末与水反应的离子方程式为_______________。
(3)某些特殊场合下A可用作供氧剂，供氧过程中呼吸面具里有酸式盐生成，写出相关反应的化学方程式________。

8 . 黄色超氧化钾(KO₂)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO₂的性质，请回答相关问题：
I.探究KO₂与水的反应

实验操作	现象	结论与解释
（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份	快速产生气泡，木条复燃	产生的气体是______
（2）一份滴加酚酞试液	先变红后褪色	可能的产物是______
（3）另一份滴加FeCl3溶液	观察到______

II. 探究KO₂与SO₂的反应
   
（4）正确的操作依次是___________________。
①打开K₁通入N₂ ，排尽装置内原气体后关闭
②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性，然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K₂
（5）A装置发生的化学方程式为____________________。
（6）用上述装置验证“KO₂与SO₂反应生成O₂”还存在不足，你的改进措施是_____。
（7）改进后再实验，待KO₂完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__，称重为2.33g。
②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO₄溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。

9 . 实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn₂O₄）的一种流程如下：

（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。
（2）“酸浸”时采用HNO₃和H₂O₂的混合液体，可将难溶的LiMn₂O₄转化为Mn(NO₃)₂、LiNO₃等产物。请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO₃和H₂O₂混合物的缺点是_________。
（3）“过滤2”时，洗涤Li₂CO₃沉淀的操作是_________。
（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn₂O₄，升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。
（5）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)₂制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：H₂SO₄、Na₂CO₃、C₂H₅OH]：向Mn(OH)₂中边搅拌边加入_________。

10 . 氢化铝锂(LiAlH₄)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
I.制备氢化锂
选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。
（2）检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。
（3）写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。
II. 制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH₄晶体。

（4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。
III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
（5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_________。
（6）在标准状况下，反应前量气管读数为V₁ mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V₂ mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V₁、V₂ 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。