1 . 下列离子方程式中，书写正确的是

A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O

C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O

D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3

2 . 下列操作不能达到目的的是

	实验目的	相关操作
A	除去NaCl固体中少量的MgCl2	将固体溶解，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，加热蒸干滤液
B	除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3	向溶液中加入足量Fe粉，过滤
C	除去O2气体中的CO2	将混合气体缓缓通过盛有足量Na2O2的干燥管
D	除去CO2气体中混有的HCl	将混合气体通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质只有NH3

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

4 . 下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3

B．SiO2 Na2SiO3 H2SiO3

C．Fe FeCl3Fe(OH)3

D．MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

5 . 碱式次氯酸镁[Mg_mClO(OH)_n·H₂O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO₃，含少量FeCO₃)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．氧化过程中可以通过加热的方法加快化学反应速率

B．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+

C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3

D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓

6 . 工业上以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．浸出时产生的废渣灼烧后有，和

B．浸出镁的离子反应为

C．浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行

D．流程中可循环使用的物质只有

7 . 加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一一碱式氯化镁，化学式可表示为Mg_x(OH)_yCl_z•nH₂O．设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是(　　)

A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水

B．结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K

C．①②中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸

D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式

8 . 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，Cl^－的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是

A．x的取值范围是0＜x≤0.25

B．无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀

C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2

D．若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=