2 . 下列除杂试剂选用错误的一组是

	物质(杂质)	除杂试剂
A	乙醇(H2O)	生石灰
B	NaHCO3溶液(Na2CO3)	盐酸
C	氧化铁(氧化铝)	溶液
D	Cl2（HCl）	饱和食盐水

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。
Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。

已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。
(1)写出“滤渣A”的化学式：_______；过滤时，玻璃棒的作用为_______；“滤液B”中的溶质为、_______(写化学式)。
(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：_______。
Ⅱ．已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：
(3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
(4)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量_______g。

4 . 陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的

选项	陈述I	陈述II
A	钠金属性比钾强	可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K
B	过氧化钠用于制造呼吸面具	过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2
C	Al2O3的熔点高	可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
D	浓硫酸具有吸水性	用浓硫酸干燥H2S

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 请按要求回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为_______；
(2)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式表示原因：_______。
(4)某同学在做的一次实验中，用过量的稀硝酸(其密度为1.05g/mL，的质量分数为12%)跟一定量的铁片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮，该稀硝酸的物质的量浓度为_______，被还原的的物质的量为_______。

6 . 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、等)中冶炼Al的工业生产流程如图：
   
注：是酸性氧化物，不溶于盐酸
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是 ___________。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、___________、___________。
(2)溶液A含有的金属阳离子为 ___________。沉淀D的化学式为 ___________。
(3)步骤Ⅲ生成沉淀的离子方程式为 ___________。
(4)生产过程中，可循环使用的物质有、___________、___________(填化学式)。
(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的纯铝(假设各生产环节中无损耗)，则理论上原铝土矿中的纯度(质量分数)___________%(用含a、b的式子表示)。

7 . 下列离子方程式，正确的是

A．实验室制胶体：

B．将氧化铝溶于溶液：

C．用溶液刻蚀覆铜板：

D．将稀盐酸滴在石灰石上：

8 . 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃等)为原料制备翠矾(NiSO₄·7H₂O)，其生产工艺如图。
   
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有_______。
(3)通入空气氧化的目的是_______，也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的氧气，写出该反应的离子方程式_______。
(4)滤渣B的成分是_______(填化学式)。
(5)系列操作是将溶液经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥得到NiSO₄·7H₂O晶体。
(6)NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。

10 . 下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾用作水处理的消毒剂	B．过氧化钠可用作潜艇供氧剂
C．Al2O3常用作耐火材料	D．水玻璃可用作木材防火剂