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1 . 在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A.透明澄清的溶液:K+、Fe3+、、 |
B.能使紫色石蕊变红的溶液:Na+、Ba2+、[Al(OH)4]- 、 |
C.c(ClO-) = 0.3 mol/L的溶液:K+、Na+、、S2- |
D.加入Al能放出H2的溶液:Mg2+、、、 |
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2 . 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其合金的说法中,错误的是
A.铝具有良好的导电性 |
B.铝具有银白色金属光泽 |
C.常温下,铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 |
D.铝合金密度小、强度高,广泛应用于航空领域 |
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3 . 下列陈述正确且有因果关系的是
A.铝制容器表面有氧化膜保护,所以可用铝制容器盛装浓盐酸 |
B.的密度小于空气,所以可用向下排空气法收集 |
C.具有还原性,所以不能用浓硫酸干燥 |
D.有导电性,所以可用于制备光导纤维 |
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解题方法
4 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题:
(1)除去镁粉中混有少量铝粉,应加入的试剂为___________ ,发生反应的离子方程式为___________ ,然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得在同温同压下的体积之比是___________ 。
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有和,不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下:①与稀硫酸反应的离子方程式为___________ 。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________ 。
(1)除去镁粉中混有少量铝粉,应加入的试剂为
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得在同温同压下的体积之比是
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有和,不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下:①与稀硫酸反应的离子方程式为
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是
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解题方法
5 . 已知浓度均为2.4 mol•L-1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液各取100 mL,分别加入6.75 g的金属铝充分反应,则产生氢气的体积之比为
A.1:1 | B.2:3 | C.3:2 | D.4:5 |
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6 . 可用Al与NaOH溶液反应来疏通下水管道。下列说法错误的是
A.Al是还原剂,发生氧化反应 |
B.每生成1mol ,转移2mol电子 |
C.可用NaOH溶液除去镁粉中混有的少量Al粉 |
D.等量的铝与足量NaOH溶液反应生成的比与足量盐酸反应生成的多 |
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解题方法
7 . 将0.1mol镁和铝的混合物溶于稀硫酸中,然后滴加的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使、刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积_____ mL。
(2)当时,金属粉末中_____ ,_____ mL。
(2)当时,金属粉末中
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解题方法
8 . 在标准状况下,实验甲、乙、丙各取30.0mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不变)。
下列说法不正确的是
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
A.实验甲中盐酸过量 |
B.实验乙中盐酸不足 |
C.实验中c(HCl)=1.0mol/L |
D.该镁铝合金粉末中Mg、Al的物质的量之比为2:1 |
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解题方法
9 . 已知浓度均为2.4 mol•L-1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液各取100 mL,分别加入5.4 g的金属铝充分反应,则产生氢气的体积之比为
A.1:1 | B.2:3 | C.3:2 | D.4:5 |
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