1 . KAl(SO₄)₂·12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H₂SO₄溶液，其后果是________________________ 。
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________；滤液A中的某种离子与NH₄⁺、HCO₃^-均能反应生成沉淀B，该离子与NH₄⁺反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO₄)₂·12H₂O+SK₂SO₄+Al₂O₃+SO₂↑+H₂O（未配平），配平后的化学计量数依次为___________________________；每生成67.2L标准状况下的SO₂，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO₂经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO₂催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。
（4）实验室需要用1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液225ml，用明矾配制用到的玻璃仪器有____________________________________。

2 . 已知25℃时，Ksp[Mg(OH)₂] =5.61×l0^-12，Ksp[Al(OH)₃] =1.3×l0^-33，Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O Ka=6.31×l0^-13。某溶液中可能含有 H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．b 点沉淀—Al(OH)3；d 点沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质—NaA1O2

B．依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子

C．cd 段发生的反应为：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓

D．bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

3 . 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
主要成分	H2O2	Na2CO3	Al(OH)3	NaCl
用途	消毒剂	发酵粉	抗酸药	调味品

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（ ）

A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中	B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中	D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

5 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用________来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是__________。
③使用漂白粉Ca(ClO)₂漂白衣物原理的化学方程式是______________________。
④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是____________________________。
⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：__________。
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是________、________。
⑦明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式__。

6 . 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是 mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）₃．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平           片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比